Reacões Quimicas

Reações químicas são as transformações da matéria, onde ocorrem mudanças na composição química dos reagentes tendo como resultado um ou mais produtos diferentes. Podemos assim afirmar que reações químicas são as transformações da matéria onde pelo menos uma ou mais ligações químicas são modificadas (criadas ou desfeitas).

Pratica 1

 Aquecimento do Magnésio

Ao início do experimento:

Afita de magnésio no início da experiência apresenta uma coloração prateada, uma certa flexibilidade.

Ao colocar a fita de magnésio para ser aquecida diretamente na chama do bico de bunsen, verificou-se a realização de uma combustão liberando uma luz muito, a tira de Magnésio transformando-se em Oxido de magnésio (MgO) um sólido cinza em forma de pó. Explica pela reação abaixo:

0 0 2+ 2- 2Mg + O2  2MgO + Luz

Tivemos assim uma reação de síntese com oxirredução.

Ao fim do experimento:

Obtemos o Oxido de Magnésio um solido cinza em pó.

Mg: reduz

O:Oxida

Pratica 2

 Adição de Magnésio (Mg) à solução aquosa de Sulfato de cobre II (CuSO4)

Ao início do experimento:

O Mg apresenta-se em forma de uma tira de coloração prateada, e bem maleável.

O CuSO4 apresenta-se em forma liquida de coloração azul.

Ao adicionar o (CuSO4) ao tubo de ensaio já com a tira de Mg dentro verifica-se a imediatamente liberação de pequenas bolhas a qual caracterizam a ocorrência de uma ração, porem as bolhas não se tratam de liberação de gás e sim de que está ocorrendo um deslocamento das moléculas dentro do tubo.

Nota-se também que vai formando um deposito do elemento Cobre (Cu) no fundo do tubo, que é insolúvel, caracterizando a dissociação do Cobre (Cu) do Sulfato (SO4), que une-se ao Magnésio (Mg) Formando assim o Sulfato de Magnésio (MgSO4) indicando uma reação de deslocamento, que ocorre com oxirredução.

Ao fim do experimento:

A reação acontece de forma lenta, podemos observar também que ao final da reação obtivemos no tubo de ensaio liquido transparente, a formação de solido ao fundo (Cu) e que a tira de Magnésio ficou com uma coloração azul.

Representada pela equação abaixo:

0 2+ 2- 2+ 2- 2+

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

Pratica 3

 Adição de Zinco(Z) à solução aquosa de Ácido Clorídrico (HCl)

Ao início do experimento: Zinco: pó de coloração branca. Ácido clorídrico: Liquido incolor

Ao adicionar Ácido Clorídrico (HCl) com o Zinco observa-se que ele reage completamente, formando o Cloreto de Zinco (ZnCl2) e liberando gás Hidrogênio (H2). Como mostra a equação abaixo: 0 + - 2+ - + Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Ao agitar o tubo com a abertura tapada nota-se uma pequena pressão interna caracterizando a liberação do gás, ao abrir o tubo a aproximar o palito de fosforo do tubo temos uma pequena “explosão” ocasionada pela liberação do H2. Formou-se o Cloreto de Zinco (ZnCl2) e liberou o gás H2. Ao final do experimento: Verifica-se que o Z fica completamente solubilizado no HCl, e que temos um liquido incolor no tubo de ensaio. Temos uma reação de deslocamento com oxirredução. Isso ocorreu pois o H tem a capacidade de se constituir como cátion e tem a possibilidade de receber elétrons ao interagir com metais mais reativos que ele.

Pratica 4  Adição de Cobre (Cu) ao Ácido Clorídrico(HCl):

Ao início do experimento: Ácido Clorídrico: solução incolor Cobre: Metal de cor castanho

Ao adicionar o Cu ao tubo de ensaio já com HCl não obtivemos nenhuma ocorrência de reação, isso dá-se pelo fato de o Cu ser um metal pouco reativo, ao qual não reage com o HCl. Explica-se pelo fato de o H estar posicionado antes que o Cu na tabela de reatividade. 0 + - Cu + HCl  não ocorre reação.

Ao fim do experimento: Ambos os reagentes permaneceram com as mesmas características.

Pratica 5

 Adição de Ácido Clorídrico(HCl) ao Nitrato de Chumbo II (PbNO2)

Ao início do experimento: Ácido Clorídrico: solução incolor Nitrato de Chumbo II: solução incolor

Ao adicionar Ácido Clorídrico(HCl) ao tubo de ensaio contendo Nitrato de Chumbo II (PbNO2), notou- se a formação de um precipitado de coloração branca no fundo do tubo, indicando que na reação obtivemos o sal, Cloreto de chumbo (PbCl2) que é insolúvel, e a formação do Ácido Nítrico(HNO3) incolor. Como mostra a equação abaixo: 2+ - + - 2+ - + - Pb(NO3)2 + 2HCl  PbCl2 + 2HNO3

Obteve-se um reação de dupla troca entre um sal e uma base, esta reação ocorreu sem oxirredução.

Ao fim do experimento: Obtemos um sal insolúvel localizado no fundo do tubo (precipitado) e um liquido incolor (ácido).

Pratica 6:

 Adição de solução aquosa de Iodeto de Potássio (KI) ao Nitrato de Chumbo II (PbNO2):

Ao início do experimento: Nitrato de Chumbo II: solução incolor Iodeto de Potássio: solução incolor

Ao adicionar