Reaçoes Quimicas

Reações de precipitação

Uma reação de precipitação é quando se forma um sólido durante a reação química, um exemplo é que quando se juntam duas soluções aquosas o produto dessa reação será outra solução aquosa e um solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado.

Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq)

Pb(NO3)2 (aq) + KI(aq) ----> PbI2 (s) + KNO3(aq)

Reagentes: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq)

Produtos de reação: iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq)

Exemplos do cotidiano:

As estalactites e as estalagmites das grutas, as pedras nos rins, o tártaro nos dentes, as carapaças das tartarugas e os corais,a formação das conchas de alguns moluscos.a formação das grutas calcárias, a deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de lavar.

identificar se um precipitado é formado quando misturamos soluções aquosas de dois eletrólitos fortes,

devemos:

1) observar os íons presentes nos reagentes

2) considerar as possíveis combinações de cátions e ânions

Reações de acido-base

As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados

EX:quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue:

HCL+H2O---------------------------H+ + CL-

Já o hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base:

NaOH + H2O-----------------------Na+OH-

Identificação dos ácidos e bases

Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as base tem gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais eficazes e seguros de identificar ácidos e bases do que o paladar.

É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH.

Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

Escala de pH:

ÁCIDOS BASES

0 <--------------------->