Reações Quimicas
Exames: Reações Quimicas. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: pambiel • 6/12/2014 • 902 Palavras (4 Páginas) • 420 Visualizações
Introdução
Uma reação química nada mais é do que uma combinação de partículas, formando novas substâncias. Algumas reações químicas podem ser classificadas de acordo com as partículas envolvidas em: reação de decomposição, síntese, deslocamento simples e dupla troca.
Neste experimento iremos observar algumas dessas reações e verificar suas respectivas classificações.
Materiais e Reagentes
Hidróxido de cálcio (água de cal) Água destilada Água oxigenada Ácido clorídrico – HCl Bastão de vidro Canudo Espátula Detergente Erlenmeyer Fios de piaçava Funil Óxido de manganês – MnO2 Rolha com furo Solução de nitrato de ferro III – Fe(NO3)3 Solução de tiocianato de potássio – KSCN Suporte para tubo de ensaio Tubo de ensaio Tubo de Látes Zinco em pedaços – (Zn granulado)
Procedimento Experimental
Reação 1- Identificando o gás carbônico com água de cal
1. Utiliza a solução de água de cal já preparada 2. Retire cerca de 25 mL de solução em um erlenmeyer, assopre a solução com um canudo de refresco e observe. 3. Houve reação? Por quê? 4. Sabendo que: 5. Ao borbulharmos o gás carbônico (CO2) que liberamos durante nosso processo de respiração na água, produzimos ácido carbônico (H2CO3), segundo a equação abaixo:
CO2 + H2O < H2CO3
Na água estes dois compostos Ca(OH)2 e H2CO3 se combinam para formar um sal insolúvel, CaCO3 segundo a equação abaixo:
Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2 H2O
Responda
a. Qual das reações acima pode ser classificada como reação de síntese? b. Quais são os reagentes e os produtos em cada equação? c. Sabendo que a equação 2 representa o fenômeno observado, qual a fórmula do composto visível a olho nu (além da água).
Reação 2 – Produzindo gás oxigênio
1. Prepare o sistema como mostra o desenho abaixo.
2. Adicione H2O2 até aproximadamente 1/3 do volume do tubo de ensaio G. 3. Adicione o tubo plástico transparente, o tubo de látex com o tubo em V e coloque água até ½ do volume no béquer. E nele que o gás será coletado (veja o detalhe da coleta no desenho). 4. Coloque apenas uma colher de medida do MnO2 feche o tubo e observe o que acontece na outra extremidade do tubo de látex que repousa dentro do tubo de plástico transparente. 5. Baseado nas suas observações pode-se afirmar que houve reação? Por que? 6. Sabendo que esse fenômeno pode ser representado por (o MnO2 adicionado não participa dessa reação, apenas torna o fenômeno mais rápido):
H2O2 H2O + ½ O2 ↑
Responda
d. Classifique essa reação em síntese ou decomposição. e. Quais os reagentes e quais os produtos? f. Quais as substâncias visíveis a olho nu?
7. Teste o gás produzido. Para isso acenda a extremidade de um fio de piaçaba na micro vela até que uma brasa seja formada e mergulhe no tubo de plástico transparente. Descreva o que observou.
Reação 3 – Produzindo gás hidrogênio
1. Monte o sistema abaixo. 2. Coloque 50 mL de água e detergente no béquer. Agite a
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