Relatorio De Quimica

INDICE:

Objetivo.......................................................................................................................................3

Introdução...................................................................................................................................4

Materiais e Métodos....................................................................................................................5

Resultados e Discussões..............................................................................................................6

Questões......................................................................................................................................7

Conclusão..................................................................................................................................10

Referências Bibliográficas........................................................................................................11

OBJETIVO

- Introduzir algumas técnicas básicas de preparo de solução, familiarizando com o uso de material volumétrico adequado. Explorar conceitos de titulação ácidos – base, analisando o papel dos indicadores, alcançando a tonalidade ideal para o experimento.

INTRODUÇÃO

Um indicador ácido – base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH do meio. A mudança rápida de pH que ocorre no ponto estequiométrico de uma titulação é, portanto, sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH. Esse tipo de indicador muda de cor com a variação do pH porque ele é um ácido fraco que tem uma cor na forma de ácido e outra na forma de base conjugada. No processo, um próton muda a estrutura da molécula HIn (onde In é o indicador) e faz com que a absorção de luz seja diferente na forma HIn e na forma In-. Quando a concentração de HIn é muito maior do que a de In-, a solução tem a cor na forma ácida do indicador. Quando a concentração de In- é muito maior do que a de HIn a solução tem a cor da forma básica do indicador. O ponto final da titulação ocorre quando as concentrações das formas ácida e básica, do indicador, são iguais:

[HIn] = [In-].

MATERIAIS E METODOS

-Bureta.

- Erlenmeyer.

-fenolftaleína.

-ácido.

-vinagre.

-Hidróxido de sódio.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Inicialmente foi realizado o preparo das soluções a serem utilizadas na titulação. Logo, colocamos a base até que este consuma inteiramente o ácido.

Assim, para que ocorra a viragem, durante a titulação, será necessária a adição de uma quantidade igual ou superior a 20 ml de solução de NaOH, ocorrendo a mudança de cor dos indicadores.

No nosso experimento, sua faixa de transição é de 8,2 – 10.

QUESTÕES

1-Calcule a concentração de ácido acético na amostra!

Volume do ácido acético 20,00 ml

Volume inicial 25,5 ml

Volume final 16,5 ml

[ Na Oh ] 1 mol/l

=M1

2-O que é um indicador ácido-base?

A primeira teoria sobre os indicadores, dita teoria iônica dos indicadores, é creditada a W. Ostwald (1894), tendo como base a teoria da dissociação eletrolítica iônica dos indicadores. Segundo esta, os indicadores são bases ou ácidos fracos cuja cor das moléculas não-dissociadas difere da cor dos respectivos íons.

3-Quais fatores podem causar erros na determinação da concentração de ácido no vinagre?

Erros dos padrões de calibração: Uma medida de pH não pode apresentar uma precisão maior que aquela dos padrões de referência disponíveis, apresentando erros da ordem de ±0,01 unidades de pH.

Erro do potencial de junção: Há um potencial de junção na membrana que separa o meio interno do externo do eletrodo. Se a composição iônica entre estes diferentes meios (interno e externo do eletrodo) apresenta-se muito distante da composição da solução tampão padrão utilizada na calibração do eletrodo, o potencial de junção é modificado, ocasionando variações nas medidas de pH em torno