Relatorio De Quimica - Indicação De Ph

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

CURSO DE ENGENHARIA ELETRÔNICA

DISCIPLINA: QUÍMICA

DOCENTES: PROF JULIANA CORTEZ

PROF RICARDO SCHNEIDER

EQUILIBRIO QUÍMICO E IDENTIFICADORES DE pH

Relatório de atividade experimental

desenvolvida como parte da avaliação

da disciplina de Química.

Acadêmicos:

CAROLINE COUTINHO BERTUZZI

JOSIANE LIVERO DOURADO

RAFAEL RODRIGO PERTUM

VANESSA DE OLIVEIRA NATAL

Toledo

2013

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO................... 1

2. OBJETIVOS ......................................................................................................2

3. MATERIAIS E MÉTODOS ................................................................................4

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5

5. CONCLUSÃO .......................... 9

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10

1. Introdução

O equilíbrio químico controla uma série de fenômenos diferentes. Desde a mudança de conformação de proteínas em células vivas até a ação da chuva ácida em minerais, além das reações da química analítica que são realizadas em meio aquoso. (HARRIS, 2003).

Quando há uma perturbação externa no sistema em equilíbrio, pela lei de Le Chatelier, “Um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação”. (SKOOG 2006)

Do ponto de vista químico, a medida do pH é um dos testes mais importantes para a caracterização físico-química de substâncias. Interferindo na estabilidade e solubilidade de metais, processos de neutralização de resíduos, desinfecção entre outros. (KOTZ 2010)

A presente aula prática desenvolve conceitos de equilíbrio químico, e a aplicação dos princípios de Le Chatelier. Subsequentemente a determinação aproximada do pH com o uso de diferentes tipos de indicadores.

2. Objetivo

O objetivo da presente aula prática é a aplicação dos princípios de Le Chatelier, no equilíbrio químico, conforme a adição de íons e alterações nas concentrações. Além da determinação aproximada do pH para soluções com o uso de diferentes tipos de indicadores ácido-base.

3. Materiais e Métodos

Materiais:

- Nitrato de chumbo (II) (Pb(NO3)2);

- Espátula;

- 2 tubos de ensaio com tampa;

- 2 béqueres de 250 mL;

- Tripé;

- Tela de amianto;

- Bico de Bunsen;

- Pinça de madeira;

- Gelo;

- 6 tubos de ensaio;

- 5 pipetas de 5 mL;

- Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/L;

- Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,1 mol/L;

- Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L;

- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L;

- Solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1 mol/L;

- 3 tubos de ensaio;

- Indicador ácido-base fenolftaleína;

- Indicador ácido-base alaranjado de metila;

- Indicador ácido-base vermelho de metila;

- Indicador ácido-base azul de bromotimol;

- Indicador ácido-base verde de bromocresol;

- Fita indicadora de pH;

- 5 conta-gotas;

- 3 pipetas de 1mL;

- Solução A;

- Solução B;

Metodologia:

I. Influência da temperatura no equilíbrio químico.

Colocou-se cerca de 0,5 g de nitrato de chumbo em dois tubos de ensaio. Segurou-se um deles com a pinça de madeira e aqueceu-se na chama do bico de Bunsen.

Manteve-se o tubo inclinado e movimentou-se para que o aquecimento fosse uniforme.

Observou-se dentro do tubo, a formação de um gás marrom-avermelhado, o dióxido de nitrogênio. Apagou-se o bico de Bunsen quando o tubo estava cheio do gás, tampou-se o tubo de ensaio e colocou-o na estante. Repetiu-se o procedimento com o outro tubo de ensaio. Verificou-se se os tubos de ensaio estavam bem fechados com as suas respectivas tampas.

Colocou-se água em um béquer de 250 mL até um pouco mais da metade da sua capacidade e aqueceu-se até a ebulição. Colocou-se água em outro béquer de 250 mL e acrescentou-se algumas pedras de gelo. Mergulhou-se