Relatorio Do Boro E Aluminio

2- OBJETIVOS

A presente prática objetivou-se em:

• Observar algumas propriedades do bórax e do ácido bórico;

• Identificar o comportamento ácido-básico do alumínio e de seus compostos;

• Observar o comportamento químico do alumínio e de seus compostos.

3- MATERIAIS

Para a realização desta prática foram utilizados os seguintes materiais:

Bastão de vidro;

Bico de Bunsen;

Cápsula de porcelana;

Espátula;

Tubos de ensaio;

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para a realização deste experimento, primeiramente, colocou-se em um tubo de ensaio 0,1 g de hidróxido de alumínio, e adicionou-se 3 mL de azul de metileno á 1%. Em seguida, passou-se a agitar o tubo de tempos em tempos (durante um período de 10 minutos). Feito isto, filtrou-se a mistura, observou-se o ocorrido e anotou-se.

Prosseguindo a prática:

Dissolveu-se uma ponta de espátula de bórax em 8 mL de água. Em seguida aqueceu-se a solução (sem deixa-la entrar em ebulição), esperou-se a mesma esfriar, e mediu-se o pH da solução com o auxílio do medidor de pH;

Feito isto, colocou-se três espátulas de ácido bórico a uma cápsula de porcelana, em seguida, acrescentou-se á capsula (que continha o ácido bórico) 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, misturou-se bem os dois ácidos com o auxilio do bastão de vidro e adicionou-se á mistura 5 mL de etanol, e na sequência, fez-se ignição na solução, e observou-se a cor da chama. (Este procedimento foi realizado na capela);

Colocou-se 8 mL de solução de ácido bórico (2,6 g/ 100 mL) em um tubo de ensaio e mediu-se o pH. Em seguida, adicionou-se ao tubo duas espátulas de manitol, agitou-se o mesmo e mediu-se novamente o pH da solução;

Colocou-se em três tubos de ensaio uma amostra de alumínio metálico. Posteriormente, adicionou-se em um tubos 3 mL de HCl 6 M, no outro 3 mL de NaOH 6 M, e no terceiro tubo 3 mL de HNO3 6M. Observou-se durante 3 minutos e anotou-se o ocorrido;

Continuando a prática, colocou-se em um tubo de ensaio uma amostra de alumínio, em seguida, adicionou-se ao tubo 2 mL de NaOH 1 M, deixou-se a mistura em contacto durante 1 minuto, na sequencia diluiu-se a mesma com água destilada, descartou-se o sobrenadante e lavou-se seis vezes o alumínio com água destilada, descartando novamente o sobrenadante. Feito isto. Colocou-se outra amostra deste metal em outro tubo de ensaio, em seguida, acrescentou-se aos dois tubos 3 mL de HCl 6 M. Observou-se o ocorrido, e comparou-se os dois tubos;

Separou-se dois tubos de ensaio A e B. Em seguida, colocou-se em cada um dos tubos 2 mL de solução de AlCl3 1 M e 2 mL de NaOH 1 M. Agitou-se cada tubo, observou-se e anotou-se o ocorrido. Posteriormente, adicionou-se 3 mL de HCl 6 M ao tubo A e 3 mL de NaOH 6 M ao tubo B. Voltou-se a agitar cada tubo , observou-se e anotou-se o ocorrido;

Para finalizar esta prática, aqueceu-se