Relatorio Inorganica

1. Introdução

O elemento de transição Níquel (Ni), isolado pela primeira vez em 1751, é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre, apresenta cor branca prateada com tons amarelos e possui como característica marcante a capacidade de se transformar em um imã quando em contato com campos magnéticos. Possui relativa resistência à oxidação e à corrosão, é mais duro que o ferro e forma ligas de diversas utilizações na indústria. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, o mais comum. O íon Ni2+ encontra-se coordenado às moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.

O níquel é muito utilizado para melhorar as propriedades da maioria dos metais e ligas a que associa. Ao todo, mais de três mil ligas de níquel encontram aplicação industrial ou doméstica. Cerca de metade da produção do metal é utilizada em ligas de ferro. Os compostos de níquel são úteis na proteção de materiais, em forma de niquelados, e na fabricação de pólos elétricos em cubas eletrolíticas, catalisadores, esmaltes e recipientes de armazenamento dos derivados de petróleo.

O níquel apresenta uma riquíssima química de coordenação onde são conhecidos complexos com estados de oxidação que vão de 1- até 4+, cujo estudo contribuiu para o desenvolvimento da ciência na área dos compostos de coordenação.

O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+,de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes.

A reação de formação do complexo cloreto dehexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amonia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6]2+.

O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul-violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amónia, mas insolúvel em amónia concentrada, álcool etílico e éter.

Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento. A obtenção de [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amónia concentrada e solução de cloreto de níquel(II).

2. Objetivos

Os experimentos tinham por objetivo sintetizar e caracterizar o cloreto de hexaaminoníquel(II) a partir de reações envolvendo amônia e cloreto de níquel que dão origem à cristais que são utilizados para caracterizar os íons e substâncias presentes no complexo.

3. Materiais e Reagentes

Materiais

• béquer de 50 e de 100 mL;

• proveta de 10, de 50 e de 100 mL;

• bastão de vidro;

• tubos de ensaio (6) e suporte;

• conta-gotas;

• conjunto para filtração à vácuo (funil de Büchner;

• Kitassato;

• papel de filtro;

• trompa d'água);

• cápsula de porcelana grande

• (para banho de gelo);

• balança;

• espátula;

• vidro de relógio;

• centrífuga;

• gelo;

• frascos para guardar o produto obtido.

Reagentes e indicadores

• NiCl2.6H2O p.a.;

• NH3 conc. (15 mol/L);

• NH4Cl p.a.;

• álcool etílico;

• éter etílico;

• solução alcoólica de dimetilglioxima 1 % m/v;

• solução 0,10 mol/L de AgNO3 ;

• solução 3 mol/L de HNO3 ;

• solução 1,0 mol/L de NaOH;

• papel tornassol vermelho e azul.

4. Procedimentos

O experimento foi realizado em duas partes. A primeira parte consistiu em sintetizar o cloreto de hexaaminoníquel(II). Preparou-se uma solução amoniacal de