Procedimentos relatório inorgânica

1. METAIS ALCALINOS – TERROSOS

Etapa I

Na primeira etapa, pegou-se um pedaço de giz e esquenta-se por aproximadamente 2 minutos na chama do bico de Bunsen. Depois de tê-lo aquecido, coloca-se no béquer e foi colocando água destilada, gota a gota até absorve toda a água (o giz fica com a coloração cinza), depois colocou-se 5 gotas de fenolftaleína. Ao adicionar a fenolftaleína o pedaço de giz que foi aquecido, ele ficou rosa.

Depois foi feito o mesmo procedimento, com um pedaço de giz sem aquecê-lo, pra vê se irá acontecer à mesma coisa, mais não acontece nada com esse procedimento.

Obs: o fato de aquecer virou uma solução alcalina

Ca0 + H2O                Ca (OH)2[pic 1]

Etapa II

No beck que virou uma solução alcalina, colocou-se 20ml de água e mexer. Em seguida colocar bicarbonato de sódio para reagir.

Na Hco3 + Hcl                NaCl + CO2 + H2O (sistema)[pic 2]

O Ca (OH)2 + CO2            CaCo3 + H2O (solução turva) voltou a ser incolor.[pic 3]

Pegou-se o sistema feito colocando no tubo, e na saída do tubo, introduziu-se um canudo descartável. Depois soltar e o gas que é formado, entrar no bequer onde a coloração e rosa. Com o canudo no tubo, soprou-se o liquido do béquer, e pode observar que a cor muda e volta ao branco.

Com um funil e algodão, filtra-se a solução depois separou-se a solução em dois tubos de ensaio, e sopra.

No tubo que soprou-se terá;

CaCo3 + Ca2 + H2O                 Ca (HCO3)2[pic 4]

Fervendo a solução do tubo(com a chama amarela), terá;

Ca (HCO3)2                 CaCo3 + Co2 + H2O. [pic 5]

Obs: precipitou e ficou com corpo de fundo.

1. REAÇÕES DE METAIS ALCALINOS E METAIS DE TRANSIÇÃO COM O OXIGÊNIO

1. – Magnésio

Aquece um pedaço de fita de magnésio com cerca de 2 cm, escuro a chama ficou bem acessa.

1. – Ferro

Pegou-se um pedaço de Bombril, onde o seu peso inicial será de P1 = 0,809g. Depois aquece o pedaço de Bombril e ficou-se observando o que iria acontecer com a massa. Seu peso final foi PF = 0,851g. O motivo o qual o peso final foi de 0,851g, e porque no ferro acontece formação de oxido, Fe2 O3, reagindo com o oxigênio formando:

Fe + O                 Fe2 O3[pic 6]

1. REAÇÕES DE CRISTALIZAÇÃO

Pesa-se 5g de acetato de sódio em um tubo de ensaio e colocam-se 0,5ml de água destilada.

Em seguida coloca-se em banho-maria o tubo com água e o acetato de sódio, até ter a diluição completa do sal. Depois retira-se o tubo de ensaio do banho-maria, e deixe-o resfriar em temperatura ambiente e tampe-o com um pedaço de papel filme.

Para ter uma melhor observação dessa cristalização do sal, coloca-se sobre um vidro de relógio e coloque gotas da solução uma pipeta de Pasteur aquecida. Após esse procedimento, notou-se que, a acetado de sódio começou a se cristalizar.

1. REAÇÕES DE HIDRATAÇÃO E DESIDRATAÇÃO

Pega-se um tubo de ensaio com cobre (sulfato de cobre) e aqueça-o em um bico de Bunsen.  Depois de ter aquecido o tubo de ensaio, retire-o e deixe esfriar. Adiciona-se 2 gotas de água destilada e sulfato de cobre. Mede-se o PH do gás que vai sair do fogo (duas placas petris fechadas levadas ao fogo com sulfato de cobre e água).

Logo após este procedimento, o sulfato de cobre ficou branco, adicionando-se água destilada volta-se a coloração azul.

Aquecendo-se a água, se desprende:

Cu SO4 x 5H2O                 Cu SO4 + 5H2O (g)[pic 7]

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