Relatorio Quimica

Relatório de aula pratica de QUÍMICA

OBJETIVOS

Aprender a utilizar o bico de Bunsen, aprender técnicas de aquecimento em

laboratório e identificar, por meio da cor produzida, alguns cátions metálicos.

Bico de Bunsen

O bico de Bunsen foi inventado por Robert Wilhelm Bunsen em 1965. É utilizado em laboratórios com a finalidade de produzir calor atravez da combustão. Para que ocorra a combustão é necessária a reação entre o combustível e o comburente.

O combustível usado no laboratório é o gás comum de rua ou G.L.P (propano, C3H8 e butano, C4H10) e o comburente o oxigênio do ar atmosférico. Desta reação temos como produtos o gás carbônico (CO2), o monóxido de carbono (CO), vapor d’água e calor.

Quando as quantidades dos componentes da combustão são estequiométricas, isto é, não existe excesso de nenhum deles, obtém-se a maior quantidade de calor da reação. Qualquer componente da reação sem reagir, rouba o calor da reação, abaixando o poder calorífico da chama.

O bico de Bunsen é constituído de: base (local por onde entra o combustível); anel (controla a entrada de ar comburente) e corpo (onde ocorre a mistura dos componentes da combustão).

Como vemos na figura acima, com o anel de ar primário parcialmente fechado,

distinguimos três zonas da chama:

a) Zona Externa: Violeta pálida, quase invisível, onde os gases expostos ao ar sofrem

combustão completa, resultando CO2 e H2O. Esta zona é chamada de zona oxidante.

b) Zona Intermediária: Luminosa, caracterizada por combustão incompleta, por

deficiência do suprimento de O2.

O carbono forma CO (monóxido de carbono) o qual se decompõe pelo calor,

resultando em diminutas partículas de C que, incandescentes dão luminosidade à chama.

Esta zona é chamada de zona redutora.

c) Zona Interna: Limitada por uma “casca” azulada, contendo os gases que ainda não

sofreram combustão

Dependendo do ponto da chama a temperatura varia, podendo atingir 1560 ºC.

Abrindo-se o registro de ar, dá-se entrada de suficiente quantidade de O2 (do ar), dandose na região intermediária combustão mais acentuada dos gases, formando, além do CO,

uma maior quantidade de CO2 (dióxido de carbono) e H2O, tornando assim a chama

quase invisível.

Os procedimentos básicos, na operação correta do bico de Bunsen são:

1. Fechar o anel de entrada do ar primário (combustão incompleta).

2. Abrir moderadamente a válvula do gás.

3. Acender a chama.

4. Abrir o anel de ar primário e ajuste a cor da chama regulando a entrada de ar (uma

chama azul tendo um cone interno é a mais adequada).

5. Fechar a entrada de ar primário.

6. Fechar a válvula do gás.

Teste da chama

Quando um átomo de um elemento químico encontra-se em seu estado

fundamental, seus elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Por outro

lado, quando o átomo absorve energia de uma fonte externa, um ou mais elétrons

absorvem essa energia e “saltam” para níveis externos de maior energia (mais

energéticos). Quando uma situação como essa ocorre, dizemos que o átomo encontra-se

em um estado excitado. A energia (E) que o elétron absorve para “saltar” de um nível

para outro e dada por:

E = E2 - E1

Onde E2 representa a energia do nível mais energético e E1 a energia do nível menos

energético.

Portanto, se a quantidade