Relatório De Argentimetria

Dados:

m_NaCl=1,4626g

PM_NaCl=58,44 g⁄mol

PM_(AgNO_3 )=169,89 g⁄mol

PM_KSCN=97,182 g⁄mol

PM_HCl=36,46 g⁄mol

Densidade_HCl=1,19 g/mL

M_HNO3=6M

Indicadores:

1,00mL de K2Cr2O4;

1,00mL de Alúmen férrico.

Resultados:

Método de Mohr:

Concentração da solução de NaCl (padrão primário):

M_NaCl=m/(PM×V)=1,4626/(58,44×0,25)=0,100109514M

Padronização da solução de AgNO_3:

Ag^++Cl^-→AgCl

No erlenmeyer:

1,00mL de K2Cr2O4

Volume da alíquota de NaCl usada: 10,00mL

Volume da titulação em branco: V_branco=0,15mL

Volume médio de AgNO_3 gasto: V_médio=10,04mL

Concentração da solução de AgNO_3:

nºmmoles NaCl = nºmmoles AgNO3

V_NaCl×M_NaCl=(V_médio-V_branco)×M_(AgNO_3 )

10,00×0,100109514=(10,04-0,15)〖×M〗_(AgNO_3 )

M_(AgNO_3 )=0,1012M

Método de Volhard:

Padronização da solução de KSCN:

Ag^++SCN^-→AgSCN

No erlenmeyer:

5mL de HNO3 e 1mL de alúmen férrico

Volume da alíquota de AgNO_3: 10,00mL

Volume médio de KSCN gasto: 10,2875mL

Concentração da solução de KSCN:

nºmmoles KSCN = nºmmoles AgNO3

V_KSCN×M_KSCN=V_(AgNO_3 )×M_(AgNO_3 )

10,2875×M_KSCN=10,00×0,1012

M_KSCN=0,0983M

Titulação da amostra contendo Cl^- ~0,1M:

Cl^-+Ag^+→AgCl

Ag_(exc.)^++SCN^-→AgSCN

No erlenmeyer:

5mL de HNO3, 3mL de óleo de soja e 1mL de alúmen férrico.

Volume da alíquota de AgNO_3: 20,00mL

Volume da alíquota de HCl: 10,00mL

Volume médio de KSCN gasto: 10,629mL

Concentração da solução de HCl:

nºmmoles AgN〖O_3〗_TOTAL=nºmmmoles Ag_(reag.Cl^-)^++nºmmoles Ag_(reag.SCN^-)^+

nºmmmoles Ag_(reag.Cl^-)^+=nºmmoles