Relatório De PH

1. Resumo

Os experimentos realizados e aqui apresentados consistem na verificação do potencial Hidrogênionico (pH) de algumas substâncias através do uso de indicadores. Os procedimentos, em seus resultados, nos permitiram classificar produtos de acordo com o seu caráter como básicos ou ácidos, de acordo com as propriedades de cada indicador.

2. Introdução

pH é um índice que classifica substâncias quanto ao seu caráter ácido, básico ou neutro. Esse valor é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto mais baixo o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

Os valores classificatórios variarão entre 0 e 14 e podem ser obtidos com precisão com o pHmetro ou simplesmente estimados com o uso de indicadores, que alterarão a cor do material de acordo com a presença e a concentração dos íons de hidrogênio livres.

3. Materiais e métodos

3.1. Materiais

- Estante para tubos de ensaio

- Béqueres de 100 mL

- Tubos de ensaio

- Indicadores:

- Azul de Bromotimol

- Azul de Metileno

- Fenolftaleína

- Metilorange

- Negro de Ericromo

- Verde de Bromo Creosol

- Vermelho de Congo

- Vermelho de Metila

- Papel Ternosol azul

- Papel Ternosol Rosa

- Ácido perclórico à 2% (HClO4)

- Ácido sulfúrico à 2% (H2SO4)

- Hidróxido de sódio à 2% (NaOH)

- Hidróxido de Amônio à 2% (NH4OH)

- Bicarbonato de sódio sólido (NaHCO3)

3.2. Procedimentos

Primeiramente, em 4 béqueres diferentes, foram preparadas as soluções de ácido perclórico, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e hidróxido de amônio de acordo com a pureza de cada material e o título desejado, sendo 1,4 mL de HClO4, 0,82 mL de H2SO4, 1,7466 g de NaOH e 3,2 mL de NH4OH para 40 mL de cada solução.

Em seguida, os béqueres 1, 2, 3 e 4 foram numerados e o mesmo foi feito com 4 tubos de ensaio, onde depois estariam colocadas as correspondentes soluções.

Assim, foram despejados aproximadamente 8 mL das soluções em seus respectivos tubos de ensaio. Após isso, foram adicionadas quatro gotas de fenolftaleína em cada tubo e tomadas as notas dos resultados, o conteúdo foi descartado. Esse processo foi repetido com todos os outros indicadores.

4. Resultados e Discussões

Tabela 1. Indicadores utilizados e seus possíveis resultados

Cores resultantes das substâncias

Indicador

HClO4 e H2SO4

NaOH e NH4OH

Azul de Bromotimol

Amarelo

Azul

Azul de Metileno

Violeta

Azul

Fenolftaleína

Incolor