Relatório De Práticas De Separação De cátions (grupos IIA E IIIA)

Relatório de práticas de separação de cátions (grupos IIA e IIIA)

Camilla Bruna Martins de Oliveira

Química Qualitativa

Prática de separação de cátions do grupo IIA

A adição de 5 gotas de HNO3 6 mol.L-1 à amostra contendo CuS, CdS, Bi2S3 (não havia HgS na amostra), gerou a seguinte reação:

CuS + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S

Cu2+ + 2NO3- → Cu(NO3)2

CdS + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2S

Cd2+ + 2NO3- → Cd(NO3)2

Bi2S3 + 6HNO3 → 2Bi(NO3)2 + 3H2S

Bi3+ + 3NO3- → 3Bi(NO3)3

Nesta etapa não houve a formação de precipitado, pois somente o HgS é insolúvel em HNO3.

À solução foi adicionado NH4OH 6 mol.L-1 em excesso, gerando uma solução de cor azul, e precipitado:

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2

Bi3+ + 3OH- → Bi(OH)3↓

Não havia reagente para caracterizar o bismuto, mas a formação de precipitado por si só caracterizou a sua presença.

Com a solução, foi feita a caracterização para cobre e cádmio:

Caracterização para Cádmio II: foi adicionado à solução tioacetamida, fonte para produção de H2S em solução, e feito o aquecimento.

Cd2+ +S2- → CdS↓ (precipitado amarelo)

Caracterização para Cobre II: não havia todos os reagentes para a caracterização do cobre, tendo sido adicionado apenas o ácido acético.

Perguntas:

1. Como ocorre a solubilização do HgS com água régia?

R.: A água régia, por ser uma mistura de HCl e HNO3, ao mesmo tempo oxida o sulfeto a enxofre elementar e remove o Hg2+ na forma do complexo HgCl42-, fracamente dissociado.

2. Por que é utilizado o KCN para mascarar o Cu2+?

R.: Para evitar a interferência do cobre na caracterização do cádmio, complexando-se fortemente o Cu2+ com KCN, não reagindo mais. Isso porque a solução a ser caracterizada contém ao mesmo tempo cobre e cádmio.

3. Por que o Na2SnO2 deve ser recém preparado?

R.: Para que não aqueça, pois a reação em que ele é empregado deve ser feita a frio.

Prática de separação de cátions do grupo IIIA

Foram adicionadas 20 gotas de KOH 6 mol.L-1 e 10 gotas de H2O2 3% à amostra contendo Fe(OH), Al(OH), Cr(OH)3, seguido de aquecimento.

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

Cr(OH)3 (s) + OH- → Cr(OH)4-

Al(OH)3