Relatório De Química - Hidrólise E Neutralização

Introdução

O potencial de hidrogênio iônico consiste em um índice que descreve o grau de acidez, alcalinidade e neutralidade de uma substância. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.A escala do pH é usada para medir a atividade de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) e varia de 0 a 14, uma substância com pH igual a sete recebe o nome de neutra, menor que sete ácida e maior que sete alcalina ou básic

A escala de pH pode ser medida através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH com menos precisão com o uso de indicadores. Nesse experimento usaremos o Papel de Tornassol e Solução indicadora fenolftaleína para a indicação das substâncias.

O papel de tornassol é um papel onde está presente uma tinta orgânica que muda de cor na presença de ácidos e bases, é usado apenas para indicar se uma solução é acida ou básica, existem dois tipos de papel de tornassol o azul e o vermelho, o primeiro fica vermelho quando pingamos uma gota de solução acida e o segundo fica azul quando pingamos uma Gota de solução básica, Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos e assim mudando a cor da tinta presente no papel.

Objetivos

Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácido-base diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Analisar diferentes estados após a reação de neutralização.

Materiais utilizados

Tubo de ensaio de 15 ml;

Estante para tubos de ensaio;

Pipetas graduadas 5 e 10 ml;

Pêra de sucção;

Becker de 50 ml;

Conta gotas;

Espátula tipo canaleta;

Vidro de relógio;

Pissete;

Soluções de hidróxido de sódio 3M, Ácido clorídrico e fenolftaleína 1%;

Água destilada;

Cloreto de Potássio;

Cloreto de amônio;

Carbonato de sódio;

Papel tornassol.

Procedimento 1- Neutralização:

Pipetou-se a quantidade de 5 mls cada tubo de ensaio das seguintes soluções : NaOH 6M, HCL 6M e H2O. Adicionou-se a cada um dos tubos de ensaio dois pedaços o papel de Tornassol, um vermelho e outro azul, posteriormente adicionou-se com o conta gotas 1 ml de solução indicadora fenolftaleína a cada tubo.

Procedimento 2- Hidrolise:

Com ajuda do Pissete, colocou-se 10 ml de água destilada em três tubos de ensaio. Pesou-se com vidro de relógio 1g de Kcl, adicionou-se a substância a um dos tubos contendo água destilada com ajuda da espátula tipo canaleta, misturou-se a solução. Repetiu-se o procedimento de pesagem e adição para os outros dois compostos: NH4Cl 1g e Na2CO3 o,5g. Adicionou-se a cada um dos tubos de ensaio dois pedaços o papel de Tornassol, um vermelho e outro azul, posteriormente adicionou-se a cada tubo 1 ml de solução indicadora fenolftaleína.

Resultados e discussões

Procedimento 1:

Após a inserção dos papeis de tornassol nas soluções observou-se as seguintes alterações:

• O papel de Tornassol vermelho:

Na OH adquiriu a coloração azul .

H2O adquiriu um tom rosado.

HCL continuou Vermelho.

• O papel de Tornassol Azul:

Na OH continuou azul .

H2O adquiriu um tom de roxo.

HCL adquiriu a cor azul.

Após a inserção da Solução indicadora observou-se:

A solução Na OH ficou imediatamente com a parte superior roxa e posteriormente toda a solução adquiriu essa cor.

A solução de H2O ficou com a cor branca e levemente turva.

A solução HCL ficou imediatamente branca turva e rapidamente perdeu