Relatório Determinação Da Água De Cristalização Do BaCl2 . X H2O
Exames: Relatório Determinação Da Água De Cristalização Do BaCl2 . X H2O. Pesquise 861.000+ trabalhos acadêmicosPor: brunabrigido1 • 28/3/2014 • 509 Palavras (3 Páginas) • 1.249 Visualizações
Dados
Dados experimentais
- Massa do pesa filtro vazio: 52,6694g
- Massa do pesa filtro com a amostra: 53,6655g
- Massa do sal hidratado: 0,9961g
- Massa do pesa filtro contendo o sal após desidratação na estufa: 53,5194g
- Massa do sal desidratado: 0,8500g
- Massa de água evaporada: 0,1461g
- Razão Molar H2O/BaCl2 (x): 1,99
Dados teóricos
PM (BaCl2) = 208,2
PM (H2O) = 18,0
PM (BaCl2.2H2O) = 244,2
Cálculos
Massa do sal hidratado e de água evaporada:
M(sal hidratado) = M(pesa filtro com amostra) - Mpesa filtro vazio)
M(sal hidratado) = 53,6655g - 52,6694g
M(sal hidratado) = 0,9961g
M(água evap) = M(pesa filtro com amostra) - M(pesa filtro com amostra seca)
M(água evap) = 53,6655g - 53,5194g
M(água evap) = 0,1461g
Porcentagem teórica de água (x):
244,2 g ___ 100 %
36 g ___ x %
244,2 = 100
36,0 x
x = 14,74%
Massa teórica de água a ser evaporada (Mágua):
244,2 = 0,9961 g
36,0 Mágua g
Mágua = 0,1468g
Porcentagem experimental de água:
0,9961 = 100
0,1461 y
y = 14,67%
Determinação da razão molar H2O/BaCl2 experimental:
Moles de H2O
18,0g __ 1 mol
0,1461g __ a
0,1461 = _18,0_
a 1
a = 8,116666x10-3 mol
Moles de BaCl2
208,2 g __ 1 mol
0,8500 g __ b
0,8500 = _208,2_
b 1
a = 4,0826x10-3 mol
Razão molar
Razão = 8,16 x 10-3 = 1,99 mols de água para cada mol de BaCl2
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