Relatório Teste De Chama

Universidade Estadual de Ponta Grossa

Gustavo Baby Pereira

Rodolfo Tozetto Goes

Matheus Jorge

Leonardo Menezes

Prática 1 – BICO DE GÁS E O TESTE DE CHAMA

Relatório referente a prática realizada dia

10/03 em laboratório para obtenção de

Nota em Química Geral Experimental

da profª Elayne Cristina da Silva.

Ponta Grossa

2014

INTRODUÇÃO

O bico de gás é utilizado em laboratório como fonte de calor para diversas finalidades tais como aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro entre outros. Normalmente como fonte de combustível utiliza o gás G.L.P( butano e propano) e como comburente oxigênio do ar atmosférico.(fonte: RUSSEL, J. B.; " Química Geral." 2ª ed, Makron Books, S.P. 1994. )

A chama criada pelo bico de gás é dividida em três regiões sendo elas a zona neutra, zona redutora e zona oxidante. A zona neutra é a região mais próxima ao bico de gás, nela não ocorre combustão, já a zona redutora forma um pequeno cone facilmente identificado, e nela inicia-se a combustão. Embora não seja completa, gera calor, porém inferior a zona de oxidação. Por fim a zona de oxidação é a região acima da zona redutora, nela o calor é intenso podendo alcançar a casa dos 1100ºC.

(fonte: RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.)

O salto quântico, fenômeno responsável pela emissão de luz quando sais são expostos ao teste de chama, consiste em um elétron que devido a presença de calor recebe energia e salta para uma orbita mais externa. O pacote de energia absorvida definido como quantum é equivalente a diferença de energia entre as camadas. Esse elétron excitado ao voltar ao seu estado padrão, libera essa energia recebida na forma de ondas eletromagnéticas também chamados de espectros eletromagnéticos, ou simplesmente luz.(fonte: RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994)

OBJETIVOS:

Analisar e aprender a manipular o bico de gás, e também identificar os compostos através da coloração da chama com base em teste analíticos

PRODECIMENTO EXPERIMENTAL:

Inicialmente fez-se uma análise cuidadosa do bico de gás, observando principalmente as partes ajustáveis. Feito isso, o bico enfim foi acesso e foi notada a obtenção das zonas redutora e de oxidação. Com o bico já acesso uma cápsula de porcelada foi posta sobre a zona redutora (onde a combustão não é total) e percebeu-se que no fundo do recipiente ocorreu o aparecimento da fuligem, que é a parcela de carbono sólido.

Em seguida, fixo a um suporte, foi utilizado um clipe, que após ser imerso em solução de ácido clorídrico 6mol/L, tornou-se limpo para a continuidade do experimento.

Feito o processo de limpeza no clipe, os seguintes sais foram postos em contato com o clipe:

- Cloreto de Bário

- Cloreto de Estrôncio

- Cloreto de Sódio

- Cloreto de Cobre

- Cloreto de Lítio

- Cloreto de Potássio

- Cloreto de Cálcio

Após o contato com o clipe, foram imersos na zona de redução o clipe já com o determinado sal e para cada elemento colocado, um espectro eletromagnético foi resultante.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

- Cloreto de Bário (BaCl2): apresentou coloração amarela, espectro eletromagnético compreendido entre 570-590nm. Variação energética de 0,03487405 x 10^-17

-Cloreto de Estrôncio (SrCl2): apresentou coloração vermelha, espectro eletromagnético compreendido entre 620-760nm. Variação energética de 0,028809 x 10^-17

- Cloreto de Sódio (NaCl): apresentou coloração alaranjada, espectro eletromagnético compreendido entre 590-620nm. Variação energética de 0,0328564x 10^-17

- Cloreto de Cobre (CuCl2): apresentou coloração verde, espectro eletromagnético compreendido entre 500-570nm. Variação energética de 0,03715553 x 10^-17

- Cloreto de Lítio (LiCl): apresentou coloração vermelho, espectro eletromagnético entre 620-760nm. Variação energética de 0,028809 x 10^-17

- Cloreto de Potássio (KCl): apresentou coloração alaranjado, espectro eletromagnético entre 590-620nm. Variação energética de 0,0328564x 10^-17

- Cloreto de Cálcio( CaCl2): apresentou coloração vermelho, espectro eletromagnético entre 620-760nm. Variação energética de 0,028809 x 10^-17

Os resultados