Resolucoes De Quimica

CAP 01

02 O níquel e o cloreto de sódio podem ser retirado mecanicamente da mistura, já que não se dissolvem nos outros. Da mistura destes 2 é possível retirar o níquel adicionando-se água, que dissolve o cloreto de sódio que pode ser recuperado por evaporação da água.

Agora é preciso separar o naftaleno do hexano, que formam uma solução líquida. Eles podem ser separados por destilação fracionada, pois os seus pontos de fusão são relativamente díspares, sendo que o hexano possui o ponto de ebulição menor.

06- 300 ÷60 = 5 então 5000 ml

07- d = (240 + 960)g/1000 mL d = 1200g/1000mL d = 1,2g/mL

08- a) menor, pois o volume da salmoura é menor, e consequentemente sua densidade tambem é menor.

b)deve-se acrescentar mais salmoura até atingir o volume desejado.

10- V = 500 cm x 40 cm x 100 cm = 2000000 cm3 = 2,0 x 106 cm3

Densidade do ferro = 7,874 g/cm3

d = m/V

7,874 = m/ 2,0x106 m = 15748000 g = 15,748 t

13- Propriedade intensiva - propriedade que não depende da quantidade de amostra. Portanto, se você dividir ao meio a amostra, as duas partes ainda terão a mesma propriedade considerada.

14- água = 1,0 g/mL clorofórmio = 1,4 g/mL álcool etílico = 0,8 g/mL

Para facilitar a visualização dos resultados, vamos considerar a massa da dos três líquidos = 1 g

água = m/V 1,0 = 1/V V = 1 mL

clorofórmio = m/V 1,4 = 1/V V = 0,714 mL

álcool etílico = m/V 0,8 = 1/V V = 1,25 mL

Então a maneira de identificar os frascos, sem abri-los, é através do volume apresentado nestes frascos:

16- A formula da molécula de agua é: H2O e a do álcool etílico é: CH3 CH2OH

Portanto se vc calcular a massa molecular das duas moléculas vc ira descobrir q a molécula do álcool é mais pesada.

Então vc precisaria de menos álcool para ter a mesma quantidade, em massa, de álcool etílico.

Consequentemente o frasco q esta mais vazio será o q tem álcool.

17- propriedades extensivas são as propriedades de um sistema que dependem da massa da amostra podendo, portanto,ser dividida.

Exemplos, Massa, Volume, Energia, Calor.

18-densidade da agua=1g/cm³

20gotas=1cm³

1gota=x

x=1/20cm³

d=m/v

1=m/1/20cm³=1/20g=0,05g

18g....1mol

0,05g.....x

x=0,003mol(aproximado)

1mol=6,022x10²³ atomos

0,003mol=x

x=0,018x10²³=

1,8x10²¹ atomos de H2O

19- 50/18 = 2,77 mol de água

50/46 = 1,08 mol de álcool

23- O princípio zero determina que no equilíbrio termodinâmico existe, relativamente ao mecânico, uma nova grandeza deestado, a temperatura, que é igual em todo o sistema.

O primeiro princípio da termodinâmica inclui no teorema da conservação da energia o calor como forma especial desta,dado que o trabalho mecânico pode transformar-se em calor (fricção) e este, por sua vez, em trabalho mecânico(máquina) segundo uma relação determinada.

O segundo princípio da termodinâmica afirma que não é possível tornar reversíveis processos como a passagem do calorde uma fonte com temperatura mais elevada para outra de temperatura inferior, ou a geração de calor por fricção semalterar outras propriedades da Natureza.

CAP- 02

02- O atomo nao é indentico em massa, pois sabe se que o atomo tem uma area central (nucleo) e ao redor do nucleo tem a eletrosfera q é onde tem varios eletrons girando em volta do nucleo. ou seja um atomo nao é indemtico em massa

03-DALTON: Propunha um átomo indivisível, maciço e neutro (modelo da bola de gude).

Erro: O átomo não é indivisível (há prótons, nêutrons e elétrons)

THOMSON: Propunha um átomo com núcleo positivo, crivado de partículas positivas chamadas elétrons (modelo do pudim de passas).

Erro: Embora tenha corrigido a indivisibilidade de Dalton, está incorreto por afirmar que os elétrons estão no núcleo.