Roteiro De Integralização CQFQ I

ROTEIRO DE INTEGRALIZAÇÃO DE CARGA HORÁRIA

OBJETIVO DO ESTUDO:

- Entender a importância da Química Analítica na análise de matéria-prima e/ou produtos acabados;

- Analisar e interpretar uma situação problema;

- Elucidar as questões em uma situação cotidiana na indústria farmacêutica;

CONTEÚDO DA ATIVIDADE:

Esta atividade envolve conhecimentos adquiridos previamente, tanto no atual período quanto durante todo o seu curso. Aqui especificamente, preocupou-se em conscientizá-lo da importância da análise química dentro do campo farmacêutico. Desta forma, nosso foco refere-se às técnicas analíticas clássicas (não instrumentais) que podem ser empregadas em laboratório de controle de qualidade. Dentro do universo de técnicas existentes, são feitas algumas colocações com relação ao equilíbrio ácido-base e volumetria de neutralização. A seguir são colocadas três situações para que você as resolva.

ATIVIDADE DE APRENDIZAGEM:

Situação 1:

O ácido fosfórico e seus derivados têm aplicação na formação de soluções tampão, desativantes de metais catalisadores de processos de auto-oxidação e na conservação de vários produtos provenientes da indústria farmacêutica. Em meio aquoso, o ácido fosfórico se dissocia, apresentando os seguintes valores de pKa: pK1 = 2,15; pK2 = 6,82 e pK3 = 12,38 (lembre-se que pKas indicam valores de pH onde um ácido alcança sua meia dissociação). As equações abaixo mostram as estruturas dos compostos correspondentes às três dissociações do ácido fosfórico, com as respectivas constantes de dissociação.

- Tendo em vista os valores de pKa acima, indique qual das espécies (C ou D) seria a principal em pH fisiológico (~ 7,0), justificando sua resposta.

- A composição molar de uma solução tampão é 0,12 mol/L de K2HPO4 mais 0,08 mol/L de KH2PO4. Utilizando a Equação de Henderson-Hasselbach, apresentada abaixo, e considerando os valores de constante de dissociação e pKas fornecidos acima, calcule o pH desta solução.

- Explique com reações químicas, como o tampão do item anterior pode controlar o pH de uma formulação.

Situação 2:

Uma solução otológica de Treo-cloranfenicol é apresentada conforme descrito a seguir:

Solução otológica:

Cada mL contém:

(D) Treo-cloranfenicol micronizado .........................10 mg.

Veículo q.s.p. .................................................................1 mL.

Uma das formas de se determinar o teor de cloranfenicol (C11H12Cl2N2O5  323,13 g/mol) nesta formulação é através de uma titulação de precipitação, onde cada dois mols de AgNO3, consome 1 mol de cloranfenicol. Numa análise típica realiza-se o seguinte procedimento. “5 mL da solução otológica são transferidos para um balão volumétrico de 100 mL. Um alíquota de 25 mL é retirada e depois de tratamento adequado é titulada pelo método de Mohr, gastando um volume igual a X mL de AgNO3 0,01 mol/L.”

A partir da situação anterior pede-se:

- Qual o indicador deverá ser empregado nesta titulação?

- Supondo que o teor de cloranfenicol na solução seja de 90%, qual o volume X mL foi gasto na titulação.

- Qual