Solubilidade

FUNDAMENTO TEÓRICO

Solubilidade nada mais é que a quebra das ligações químicas que compõe o sólido, retirando de um arranjo ordenado para um desordenado em que o composto tem uma interação como o solvente. As forças intermoleculares são de importância vital para explicar as solubilidades das substâncias.

Solubilidade é de extrema importância em processos realizados em laboratórios químicos. Dentre muitas informações que pode-se retirar da solubilidade, a identificação de substâncias desconhecidas é uma das mais importantes .Testes de solubilidade se baseiam na miscibilidade dos reagentes ou em possíveis reações entre eles.

A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante". OBJETIVO

Verificar a solubilidade de alguns compostos orgânicos (sólidos e líquidos) em diferentes solventes.MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS:

• Tubos de ensaio

• Rolha para tubo de ensaio

• Espátulas

• Pipetas graduada de 5 ml

• Pera

• Bastão de vidro

• Becker

• Suporte para tubos de ensaio

REAGENTES:

• Etanol (CH3CH2OH)

• Butanol (C4H10O)

• Acetona (C3H6O)

• Éter etílico (C4H10O)

• Tetracloreto de carbono (CCl4)

• Tricloreto de carbono (CHCl3)

• Hexano (CH3CH24CH3).

• Naftaleno (C10H8)

• Sacarose (C12H22O11)

• NaCl

• Água destilada corada (corante verde mar).

• Butanol (C4H10O)

• Hexano (CH3CH24CH3).

• Água destilada (H20)