Tensao Superficial

Escola de Ensino Básico Saul Ulyssea

Laboratório de Química

Prof.: Ellen Bento

Turma:

Equipe:

Pratica : Medindo o pH

pH ou "potencial Hidrogeniônico" é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.).

A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima.

A diminuição do pH no sangue humano está relacionado com o surgimento de doenças. O valor normal do pH sanguíneo deve ser 7,4. Abaixo desse valor, a acidez do sangue torna-se um meio propício para os mais variados fungos, bactérias e vírus. Medições do pH da saliva de pacientes com câncer registraram valores entre 4,5 e 5,7.

Para manter o equilíbrio do pH é importante evitar alimentos com pH baixo (refrigerante, café, etc.) e consumir alimentos alcalinos como vegetais, frutas com pouco açúcar, etc.

Pra a identificação do pH de uma substancia podemos utilizar alguns dos seguintes métodos

• Fita de pH

• pH metro

• Indicadores acido-base

Os indicadores acido-base são substancias, que devido a suas propriedades físico-químicas apresentam a capacidade de mudar de coloração em presença de um acido ou uma base , por estas substancias apresentarem comportamento químicos opostos.

Os indicadores acido-base mais comuns são fenolftaleína, alaranjado de metila, e azul de bromotimol.

A tabela abaixo mostra o comportamento de cada indicador em meio acido e básico.

Indicador Acido Base

Fenolftaleína Incolor Vermelho

Azul de bromotimol Amarelo Azul

Alaranjado de Metila Vermelho Amarelo

• Azul de bromotimol em solução neutra adquiri a cor verde.

Metodologia

Na bancada temos substancias do nosso cotidiano;

• AGUA SANITARIA

• VINAGRE

• COCA-COLA

• LEITE

• SUCO DE LIMAO

• SUCO TANG

• CAFÉ

• SUCO

De acordo com os indicadores que estão na bancada. Adicione um pouco de cada substancia no copo, em seguida algumas gotas de cada indicador , através do resultado da cor identifique se a solução é acida ou básica comparando com a tabela anterior.

Amostras Fenolftaleina Azul de Bromotimol Alaranjado de metila Fita de pH