Termodinamica

CURSO DE GRADUAÇÃO ENGENHARIA CONTROLE E AUTOMAÇÃO 6ºA

ROBERTO MOISÉS DA SILVA JUNIOR (RA.: 0900110) FELIPE ARAUJO COURA (RA.: 0808208845) DANILO MASSUCATTO NOGUEIRA (RA.: 1801244445)

TERMODINÂMICA

Profº Marco Maria

ATPS

SOROCABA 06/2011 ÍNDICE ETAPA 3 .................................................................................PG 3

ATPS – TERMODINÂMICA – Faculdade Anhanguera de Sorocaba (06/2011)

ETAPA 4..................................................................................PG 8 ETAPA 5..................................................................................PG 13 BIBLIOGRAFIA......................................................................PG 20

ETAPA 3: Passo 1:

ATPS – TERMODINÂMICA – Faculdade Anhanguera de Sorocaba (06/2011)

A primeira lei da termodinâmica nada mais é que o princípio da conservação de energia e, apesar de ser estudado para os gases, pode ser aplicado em quaisquer processos em que a energia de um sistema é trocado com o meio externo na forma de calor e trabalho. Quando fornecemos a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada de duas maneiras: 1. Uma parte da energia pode ser usada para o sistema realizar um trabalho (t), expandindo-se ou contraindo-se, ou também pode acontecer de o sistema não alterar seu volume (t = 0); 2. A outra parte pode ser absorvida pelo sistema, virando energia interna, ou seja, essa outra parte de energia é igual à variação de energia (ΔU) do sistema. Se a variação deenergia for zero (ΔU = 0) o sistema utilizou toda a energia em forma de trabalho. ΔU= Q – t Sistema: e a parte do universo que estamos observando e estudando. Ex.: pode ser o vaso de uma reação, pilha eletroquímica, etc. Vizinhanças: são a parte externa do sistema de onde fazemos as observações e as medidas. Sistema aberto: Quando a materia pode ser transferida através da fronteira entre o sistema e as suas vizinhanças. Sistema Fechado: Quando a matéria não pode passar através das fronteiras. Sistema isolado: quando não há contato nem térmico nem mecânico com suas vizinhanças. Trabalho(W): propriedade física fundamental da termodinâmica. Há trabalho quando um corpo e deslocado contra uma forca que se opõe ao deslocamento. Energia: energia de um sistema e a sua capacidade de realizar trabalho. Calor(q): transferência de energia que faz o uso do movimento caótico das moléculas. Fronteira diatérmica: permeável a passagem de energia na forma de calor. Fronteira adiabática: fronteira que não permite a transferência de energia na forma de calor. Processo exotérmico: processo que libera energia na forma de calor. Processo endotérmico: processo que aborve energia na forma de calor. Calor se relaciona a Movimento caótico/movimento térmico: A distinção entre trabalho e calor se faz nas vizinhanças. Trabalho e a transferência de energia que faz o uso do movimento organizado dos átomos ou moléculas das vizinhanças. O calor e identificado como a transferência de energia que faz o uso do movimento térmicodas partículas nas vizinhanças do sistema. Energia Interna, (U): e a soma das energias cinética e potencial que compõe o sistema.

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Função de Estado: o seu valor depende exclusivamente do estado em que esta o sistema. U e uma função de estado. Calor de trabalho são maneiras equivalentes de se alterar a energia interna de um sistema. Trabalho de expansão: surge quando há uma variação de volume. Obs.: O sinal negativo informa que qdo o sistema desloca o corpo contra a forca, a energia interna do sistema que efetua o trabalho diminui. Transformação reversível: pode ser invertida pela modificação infinitesimal de uma variável. (equilíbrio) Expansão isotérmica reversível: pv=nRT Calorimetria: estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico. Calorímetro e um dispositivo para medir o calor transferido. Capacidade calorífica: a energia interna

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