Teste Da Chama

Química Inorgânica

Teste da chama

Nome: Brenda S. Lima

Isabela A. Guimaraes

Leticia R. Rodrigues

Maria Eduarda M. Duque

Prof: Cleyde

Laboratorista: Ana Paula

Turma: 2ºA - Técnico em Química Industrial

OBJETIVO

Conhecer o comportamento de alguns cátions pelo teste da chama.

INTRODUÇÃO

O teste da chama esta relacionado aos níveis de energia, nos modelos atômicos constituídos por cientistas na distribuição de subníveis de energia nas camadas de valência (figura 1). Teve origem com os modelos atômicos de Rutherford que foi aprimorado por Bohr, baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons utilizando a teoria de Max Planck.

Assim foram elaborados os postulados de Bohr:

• Enquanto o elétron está numa determinada orbita, sua energia é constante.

• Se o elétron receber energia suficiente, ele saltará a uma orbita com energia superior. (figura 2)

• Ao retornar a sua orbita de origem, o elétron emite, na forma de ondas eletromagnéticas, a mesma quantidade de energia absorvida.

No teste da chama, ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada de um átomo de um íon metálico, isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode ser exitado, ou seja, mudar de um nível para outro que tenha mais energia. O estado excitado é um estado de curtíssima duração e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental devolvendo a energia recebida em forma de luz. Esse fenômeno é visto através da cor que a luz emite detectando a presença de alguns íons metálicos, baseada na emissão característica para cada elemento, ou seja, cada cátion tem sua cor característica na hora em que emite sua cor (figura 3).

MATERIAIS

• Tubo de ensaio

• Suporte para tubo de ensaio

• Agulha de platina

• Béquer 50 ml

• Bico de Bunsen

• Água

• Ácido clorídrico diluído

• 1- BaCl²

• 2 – Sr(NO³)²

• 3 – Ba(NO³)²

• 4 – LiCl

• 5 – CuSo4

• 6 – Fe(No³)³

• 7 – KCl

• 8 – NiSo4

• 9 – NaCl

PROCEDIMENTO

O procedimento foi inicializado com o bico de Bunsen, ligando-o e regulando a chama para a quantidade correta de calor (chama totalmente azulada). O fio de platina foi lavado, levado ao bico de Bunsen, a um béquer com HCl e novamente ao bico de Bunsen para a retirada das impurezas contidas, assim sendo repedida por mais algumas vezes tendo a afirmação de que o fio estava totalmente limpo. Logo após, o fio de platina foi mergulhado em um bequer contendo H2O destilada (para auxiliar a aderência do sal ao fio), e depois em um dos nove tubos de ensaio onde se continha cada sal, aderindo-o e levando-o à chama mais quente do bico de Bunsen. Este procedimento de esterilização e o teste da chama foram realizados com os nove tubos de cada sal, observando sempre a coloração da chama produzida por cada um deles e anotando os resultados obtidos.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Sabe-se que cada elemento químico apresenta uma determinada cor de luz que lhe é característico, o que permite saber quais são os metais presentes na amostra levando em consideração à cor de luz emitida, no caso do experimento a chama do bico de Bunsen.

Resultados observados no experimento:

• Tabela 1 – Cores obtidas no experimento:

SAIS CORES OBSERVAÇÕES

BaCl2 Verde Inicio da chama amarelado passando para o verde

Sr (NO3)2 Vermelho Chama totalmente vermelha

Ba(NO3)2 Verde -----

LiCl Vermelho -----

CuSO4 Verde -----

Fe(NO3)3 Faíscas vermelhas Faíscas vermelhas desde o inicio

KCl Laranja -----

NiSO4 Laranja Crosta na ponta do fio de platina

NaCl Laranja Inicio amarelado passando para a cor laranja

O resultado de dois sais de mesmo metal (BaCl2 e Ba(NO3)2) resultou em chamas iguais, isso levou a uma discussão de que sais do mesmo metal podem se caracteriza pela mesma chama. Isso ocorre devido ao cátion que é o mesmo. Assim sendo, pôde-se concluir que sais de mesma cor, mas com metais diferentes não darão a mesma cor de chama. As observações citadas na tabela 1 podem ter motivo da queima excessiva ou por característica própria do elemento químico.

• Tabela 2 – Literatura das chamas

SAIS CORES CÁTIONS

BaCl2 Verde Ba2+

Sr (NO3)2 Vermelho Sr2+

Ba(NO3)2 Verde Ba2+

LiCl Vermelho Li+

CuSO4 Verde Cu2+

Fe(NO3)3 Chama brilhante (fagulhas) Fe+3

KCl Violeta K+

NiSO4 Laranja Ni2+

NaCl Amarelo Na+

Notou-se que na comparação entre o experimento e a literatura das chamas houve erro na identificação das cores