Teste Da Chama

Questões:

1-Por que é necessário limpar o fio de platina com ácido clorídrico antes de usar outro sal?

2-Faça uma lista das cores das chamas, relacionando com as substancias analisadas:

3- Utilize o modelo atômico de Rutherford – Bohr para explicar a observação das cores nos sais expostos ao aquecimento:

4- você já observou o uso de lâmpadas amarelas – diferentes das residenciais – na iluminação pública? Com base nas observações deste experimento qual pode ser o elemento químico no interior da lâmpada?

5- Explique a coloração dos fogos de artifícios:

6- Sabendo que a relação entre energia e frequência é dada pela equação 4.1e que a relação entre frequência e comprimento é dada pela equação 4.2, responda: Qual dos elementos utilizados possui radiação emitida (cor) de maior energia?

Respostas:

1- O fio de platina deve ser limpo com ácido clorídrico para retirar os resíduos das soluções anteriores.

2- Nitrato de Lítio¬¬¬ – Rosa

Nitrato de Estrôncio – Vermelho

Cloreto de Níquel – Verde

Cloreto de Cálcio – Vermelho alaranjado

Cloreto de potássio – Lilás

Cloreto de zinco – Verde Turquesa

Cloreto de Sódio – Amarelo Intenso

Cobre – Azul

3- Explicação utilizando como base a teoria de Bohr: A queima de um sal metálico implica na promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão de luz. Assim, um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa.

4- O Elemento sódio.

5- Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando entrarem em contato com fogo , produzam cores diferentes. Quando isso acontece, dizemos que o elétron foi excitado e que ocorreu uma transição eletrônica.

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