Teste Da Chama

ESTRUTURA ELETRÔNICA DE ÁTOMOS – TESTE DE CHAMA

Introdução

O teste de chama é usado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseando-se no espectro de emissão característico para cada elemento, o teste é realizado à partir da introdução da amostra em uma chama (obtida através de um gás e a utilização do Bico de Bunsen) fornecendo assim energia a um determinado elemento químico, e consequentemente através desse procedimento podemos observar a cor resultante e assim identificar o mesmo.

Tendo como base que quando certa quantidade de energia é fornecida a algum elemento químico alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, o que chamamos de estado excitado. A cor resultante é emitida quando os elétrons retornam para sua camada de origem, e assim permitindo com que o elemento químico retorne ao seu estado fundamental.

Objetivos

Este procedimento tem como objetivo observar as cores emitidas de certos elementos químicos (Sódio, Potássio, Cálcio, Bário e Estrôncio) ao ser introduzido em uma chama e assim consequentemente calcular a sua frequência através do seu comprimento de onda (cor característica).

Parte Experimental

Materiais e Reagentes:

• Fio de Ni-Cr

• Bico de Bünsen

• Suporte para tubos de ensaio

• Tubos de ensaio

• Bastão de vidro

• Papel de tornassol

• Vidro de relógio.

• NaCl(s); KCl(s); CaCl2(s); BaCl2(s); SrCl2(s).

• Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1.

Procedimento Experimental

1- Coloque o ácido clorídrico e a água em um tubo de ensaio separados

2- Acender a chama através da utilização do Bico de Bunsen

3- Limpar o fio de platina ou níquel cromo em água e depois enxuga-lo

4- Depois mergulhe o fio de platina ou níquel cromo no ácido clorídrico

5- Agora passe o fio no primeiro elemento que se quer observar.

6- Introduza o fio com o elemento na parte interna da chama (parte mais fria da chama)

7- Identifique a coloração da chama ao fazer o procedimento

8- Anotar o resultado do teste

9- Repita toda a operação respeitando a sua ordem descrita anteriormente para cada elemento químico.

Resultados obtidos

Tabela correlacionando os cátions estudados e as cores observadas no teste de chama, e seus respectivos valores de comprimento de onda observados e frequência calculados.

Reações químicas

(Ácido clorídrico + elemento estudado)

Cátions

Cores observadas

Comprimento de onda (λ)

Frequência

(1014 Hz ou s ¹)

Cloreto de Sódio Na+ Amarela 590 nm 5,08

Cloreto