Teste De Chamas
Ensaios: Teste De Chamas. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: flucasv • 9/3/2015 • 1.234 Palavras (5 Páginas) • 322 Visualizações
TESTE DA CHAMA
RESUMO
Este trabalho tem como eixo a radiação, uma analise química de um experimento feito em laboratório, que tem por finalidade identificar os metais presentes de alguns sais. São vários os processos utilizados nesta pesquisa, como, por exemplo: processos físicos, químicos e térmicos. Sendo este último processo o refere-se ao teste da chama. O qual é um procedimento utilizado em química para detectar a presença de alguns íons metálicos. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A realização deste trabalho demonstra a síntese do teste da chama e descreve o procedimento realizado em laboratório. Finalizando com o conhecimento sobre o teste de chama através de um questionário. Conclusão do estudo com a experiência identifica os sais, através de cores que em nela radiavam, assimilando então as operações realizadas.
Palavras-chave: Metais. Teste de Chama. Radiação. Espectro de Luz
1 INTRODUÇÃO
O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em pacotes. A cada pacote de energia foi dado o nome de quantum. Originou-se assim, os chamados Postulados de Bohr. (FELTRE, 2010)
Dessa forma, sabe-se que os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, podendo saltar de orbitais para orbitais dependo na energia liberada ou absorvida.
O Teste de Chama é uma prática muito corriqueira na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. (SARDELA, 2007)
O teste de chama é fundamentado no fato de que quando, uma certa quantidade de energia é fornecida a um elemento químico de alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia para um nível de energia mais elevado, fazendo então o estado excitado. Depois que um dos elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de luz. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda que cada um possui, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada pelos elementos possui comprimento de onda na faixa que, ao olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Dessa forma, identifica-se a presença de alguns elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama. (SARDELA, 1977)
2 MATERIAIS E MÉTODOS
Os materiais utilizados na prática foram: Bico de Bunsen e Bastão de Vidro. Os reagentes utilizados foram basicamente: solução de Cloreto De Cálcio (CaCl2), solução de Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), solução cloreto de sódio (NaCl) e Solução de cloreto de potássio (KCl).
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente colocou-se o bastão de vidro na água, logo em seguida colocou o mesmo em contato com o sal de Cloreto de Sódio e com o auxílio do bico de Bunsen pode-se colocar a chama em contato com a substância, percebeu-se que a cor da chama foi um amarelo intenso conforme pode-se observar na figura 01.
Figura 1 Teste de chama com Cloreto de Sódio
Logo após, o bastão foi lavado para dar continuidade ao teste. Neste, foi feito com a solução de cloreto de cálcio, onde percebeu-se que a cor da chama ficou vermelho conforme figura 02
Figura 2 Teste com Cloreto de Cálcio
No terceiro experimento foi usada a solução de sulfato de cobre penta hidratado que com os mesmos procedimentos anteriores foi observado a cor verde, conforme podem-se contatar na imagem seguinte (figura 03)
Figura 3 Testa com o Sulfato de Cobre
E por último utilizou-se a solução de Cloreto de Potássio e pode ser observado que a cor da chama foi a violeta, conforme pode verificar na figura 04.
Figura 4 Teste de chama com Cloreto de Potássio
Pode-se resumir os resultado da coloração da chama pela seguinte tabela:
Sal analisado Cor da chama
Cloreto de sódio (NaCl) Amarelo
Cloreto de cálcio (CaCl2) Vermelho
Cloreto de sulf. De cobre pentahid. (CuSo4SH2O) Verde
Cloreto de potássio (KCl) Violeta
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Quando um elétron recebe
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