Titulometria De Complexo'
Exames: Titulometria De Complexo'. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: cruzraul • 27/7/2013 • 784 Palavras (4 Páginas) • 506 Visualizações
ii. Preparação e padronização de solução de EDTA 0,01mol/L
Pesou cerca de 2,0 g de EDTA em um béquer. Adicionou cerca de 50 ml de água deionizada até solubilizar, em seguida transferiu para um balão volumétrico de 500 ml. Aferiu o volume com água deionizada. Foi dividida a solução em dois frascos de polietileno.
Pesou cerca de 0,12 g de carbonato de cálcio previamente seco, transferiu para um balão volumétrico de 100 ml. Adicionou 3 ml de HCl (1,0 mol/L), homogeneizou e aferiu o volume com água deionizada. Transferiu quantitativamente 25 ml desta solução para um erlenmeyer e 25 ml de água deionizada, verificou o pH e foi neutraliazada a solução com NaOH (1,0 mol/L) e adicionou 2 ml de solução tampão (NH3/NH4+). Acrescentou uma ponta de espátula do indicador Negro de eriocromo T e titulou com EDTA.
Medida 1 ) V EDTA = 27,40 mL ( bureta)
m CaCO3 = 0,1218 g
mEDTA =2,0043 g
Correção do volume: 20,00 x 1,003 + 7,4 x 1,001= 27,4674 mL (0,0274674L)
*1,003 e 1,001 valores de correção da bureta calculados na aferição dos materiais.
n EDTA = n CaCO3
Sendo m = massa (g)
C = concentração (mol/L)
V = volume(L)
Tal igualdade é possível devido a estequiometria da reação descrita acima.
Assim: 0,1218/100 = C x 0,0274674L
0,001218 / 4 = C x 0,0274674L
3,045 x 10-4 = C x 0,0274674L
Foi dividido por 4, devido a retirada de 25 ml do balão volumétrico de 100ml.
C EDTA = 0,01111 mol/L
Medida 2 ) V EDTA = 27,30 mL ( bureta)
m CaCO3 = 0,1218 g
mEDTA =2,0043 g
Correção do volume = 20,00 x 1,003 + 7,300 x 1,001 = 27,3673 mL (0,0273673 L)
0,1218/100 = C x 0,0273673 L
3,045 x 10-4 = C x C x 0,0273673 L
C NaOH = 0,01115 mol/L
Assim, por cálculos estatísticos temos:
média das concentrações = 0,01113 mol/L
Desvio, SD = 2,83x10⁻5
% RDS = 0,25 %
iii. Determinação de dureza total de águas
O índice de dureza da água é importante para avaliar a sua qualidade. Dureza (ou dureza total) é a denominação genérica dada á soma das concentrações dos íons de metais polivalentes presentes na água.
Normalmente espressa-se a dureza de uma em mg/L CaCO3 devido a contribuição do CaCO3 ser mais expressiva em águas naturais. Pode-se classificar as águas em relação a sua dureza, em brandas e duras, o critério classificatório é variável de região para região, entretanto, a seguinte classificação genérica pode ser tomada como base:
DUREZA TOTAL
(PPM CaCO3) CLASSIFICAÇÃO
Até 15 Muito branda
De 16 a 50 Branda
De 51 a 100 Moderadamente dura
De 101 a 200 Dura
201 Muito dura
iv. Procedimento para determinação da dureza da água
Pipetou
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