Trabalho De Quimica

Trabalho l

1. Defina ácidos e bases segundo Arrhenius.baseado em seus sobre a dissociação eletrolítica de certas substancias, o físico-químico Sueco Svante Arrhenius ( 1859-1927) propôs as seguintes definições:

ÁCIDO: toda substância que, quando dissolvida em água fornece o cátion hidrogênio H.

BASE: toda substância que, quando dissolvida em água fornece o ânion hidróxido OH.

2. Defina força do ácido. Explique ácido forte, moderado e fraco. Desde a época de Arrhenius, estabelecer uma escala de força para ácidos tem sido um desafio. Uma maneira de verificar a força dos ácidos é determinando a capacidade que possuem de se ionizar em água ( grau de ionização- ).

Ácido forte: Quanto maior capacidade de se ionizar com água, mais forte é o ácido.

Ácidos fracos e moderados: Uma maneira mais adequada de definir quantitativamente a força dos ácidos (moderados e fracos) é através dos conceitos da constante de equilíbrio (kc). Neste caso, é mais conveniente usar o conceito de reações reversíveis ácido base de Bronsted-Lowry.

A extensão de uma reação pode ser avaliada pelo valor de Ka: quando maior o valor de ka mais forte é um ácido.

3. Defina a força das bases. As bases são formas de interação iônicas existente entre as hidroxilas (OH) e os cátions correspondentes. Por tanto a força das bases depende do seu grau de solubilidade em água, pois o que realmente importa e a quantidade de íons OH em solução; quanto mais solúvel for uma base, mais forte ela será. A exceção é do hidróxido de amônio ( NH4 OH ), que é solúvel em água, porem trata-se de uma base fraca.

4. Classificação dos ácidos e nomenclatura. Quanto a presença de oxigênio ou não na formula, podemos ter hidrácidos e oxiácidos.

HIDRÁCIDOS: Ácido que não contem oxigênio na formula.

Nomenclatura – ácido + nome do elemento + sufixo ídrico.

OXIÁCIDOS: Ácido que contem oxigênio na fórmula.

Nomenclatura: Em geral, o mesmo elemento pode tomar mais de um mais de um tipo de oxiácido. Neste caso, para nomeá-lo utilizam-se os nomes consagrados pelo uso.

5. Nomenclatura das bases. Dependendo do cátion que irá formar a base podemos ter dois procedimentos para nomeá-las:

1. Se o cátions apresenta apenas uma valência, então o nome fica HIDROXIDO de nome do cátion.

2. Cátions que apresentam mais de uma valência, neste caso existe dois procedimentos para nomear as bases:

A) Hidróxido de nome do cátions( valência do cátions em algarismo romano )

B) Outra maneira é nomear essas bases é utilizar os sufixos ICO e OSO, para indicar qual é a valências dos cátions.

ICO: valência maior

OSO: Valência menor