Trabalho De Química

1. Introdução

Neste trabalho de química, irei abordar sobre a tabela periódica. Sua origem, seus elementos e suas curiosidades serão expressas durante o decorrer deste trabalho.

2. Origem da Tabela Periódica

A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações. A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais.

Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei:

"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica."

Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela.

A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Oficialmente são conhecidos 112 elementos químicos, atualmente. Dentre esses, 91 são naturais e 21 são artificiais.

2. 1. Seus elementos

Hidrogênio: H. Elemento químico gasoso, incolor, inodoro, não metálico e colocado no grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica.

Hélio He. Elemento químico gasoso, incolor, inodoro, não metálico, pertencente ao grupo dos gases nobres da Tabela Periódica.

Lítio Li. Metal alcalino, prateado, mole pertencente ao primeiro grupo da Tabela Periódica.

Berílio Be. Metal alcalino terroso pertencente ao segundo grupo da Tabela Periódica.

Boro B. Elemento do grupo III, constituinte do bloco p da Tabela Periódica.

Carbono C. Elemento não metálico pertencente ao IV grupo da Tabela Periódica

Nitrogênio N. Elemento gasoso incolor pertencente ao Grupo V da Tabela Periódica.

Oxigênio O. Elemento gasoso, incolor, inodoro, pertencente ao Grupo VI da Tabela Periódica.

Flúor F. Elemento gasoso amarelo claro pertencente ao Grupo VII (halogênios) da Tabela Periódica.

Neônio Ne. Elemento gasoso incolor pertencente ao grupo dos gases nobres da Tabela Periódica.

Sódio Na. Elemento metálico, prateado, mole e reativo pertencente ao Grupo I (metais alcalinos) da Tabela Periódica.

Magnésio Mg. Elemento metálico pertencente ao Grupo II (metais alcalino terrosos) da Tabela Periódica.

Alumínio Al. Elemento metálico, prateado claro, brilhante, pertencente ao Grupo III da Tabela Periódica.

Silício Si. Elemento metalóide (semi-metal) pertencente ao Grupo IV da Tabela Periódica.

Fósforo P. Elemento não metálico pertencente ao Grupo V da Tabela Periódica.

Enxofre S. Elemento não metálico amarelo pertencente ao Grupo VI da Tabela Periódica.

Cloro Cl . Elemento não metálico do grupo dos halogênios na Tabela Periódica.

Argônio Ar. Gás nobre monoatômico presente no ar

Potássio K. Elemento metálico prateado e mole pertencente ao grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica.

Cálcio Ca. Elemento metálico cinza, mole, pertencente ao Grupo II, dos metais alcalino-terrosos da Tabela Periódica.

Escândio Sc. Elemento metálico, mole e prateado pertencente à família dos metais de transição da Tabela Periódica.

Titânio Ti. Elemento de transição metálico.

Vanádio V. Elemento metálico de transição, prateado.

Cromo Cr. Elemento de transição metálico, duro, prateado.

Manganês Mn. Elemento metálico de transição, de cor cinza, frágil.

Ferro Fe. Elemento metálico de transição, prateado, maleável e dúctil.

Cobalto Co. Elemento metálico de