Trabalho Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE – UNINORTE

LAUREATE INTERNACIONAL UNIVERSITIESCURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIASHABILITAÇÃO EM QUÍMICA

TÍTULO DO EXPERIMENTO: VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO

DATA DA REALIZAÇÃO

TURMA:

PROF. RESPONSÁVEL:

ALUNA:

NOTA DO GRUPO

ALUNA:

Manaus-Am

2008

Resumo

A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais reagiram e outros não.

INTRODUÇÃO

Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA:

Ouro (não reativo)

Platina (menor tendência a se oxidar)

Prata

Mercúrio

Cobre

Hidrogênio

Chumbo

Estanho

Níquel

Cobalto

Ferro

Cromo

Zinco

Manganês

Alumínio

Magnésio

Sódio

Cálcio (grande tendência a se oxidar)

Potássio (reativo)

Os metais ao final da lista são extremamente reativos, ou seja, a reação de oxidação acima tem grande tendência a oxidarem, tendo no topo da lista os que não são reativos e os metais do meio são moderadamente reativos. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição na lista separa os metais que reagem com ácido daqueles que não reagem.

As experiências realizadas no laboratório tiveram como objetivo a observação de reatividade dos metais com a solução de ácido clorídrico, e seguindo a ordem crescente da lista acima que caracteriza a rapidez da reação nas substâncias utilizadas.

MATERIAL E REAGENTES

6 béqueres de 100 mL

Proveta de 25 mL

Uma régua plástica de 30 cm

100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial)

Amostra dos seguintes metais:

Alumínio (Al)

Cobre (Cu)

Estanho (Sn)

Ferro (Fe)

Magnésio (Mg)

Zinco (Zn)

Procedimento Experimental

Reação entre Alumínio (Al) e Ácido clorídrico (HCl)

Colocou-se o Becker na bancada.

Colocou-se o Al no Becker.

Adicionou-se HCl à 6mol/L.

O alumínio ao ser colocado em contato com o ácido se dissolveu de modo moderado, com liberação de gás (H2), com uma coloração meio escura, formando a seguinte Equação química: 6HCl+2Al3H2+2AlCl3.

Reação ente Cobre (Cu) e Ácido clorídrico (HCl)

Colocou-se o Becker na bancada.

Colocou-se o Cu no Becker.

Adicionou-se HCl à 6mol/L.

O cobre ao ser colocado em contato com o ácido não se dissolveu completamente, mas ocorreu uma liberação de gás de modo lento, perdendo um pouco da sua coloração, surgindo uma cor amarelada devido a formação do íon complexo CuCl42- resultante da reação. Temos a seguinte Equação química: Cu+HClnão reagiu

Reação entre Estanho (Sn) e Ácido clorídrico (HCl)

Colocou-se o Becker na bancada.

Colocou-se o Sn no Becker.

Adicionou-se HCl à 6mol/L.

O estanho a ser colocado em contato com o ácido não se dissolveu rapidamente, levou alguns minutos para ocorrer o aparecimento de pequenas bolhas de hidrogênio que surgiam de modo lento. Temos a seguinte Equação química: 4HCl + SnSnCl4+2H2.

Reação entre Ferro (Fe) e Ácido clorídrico (HCl)

Colocou-se o Becker na bancada.

Colocou-se o Fe no Becker.

Adicionou-se HCl à 6mol/L.

O ferro ao ser colocado em contato com ácido reagiu lentamente, após alguns minutos aparecem bolhas de hidrogênio, a reação ficou com uma coloração verde, espumoso, com odor muito forte.

Temos a seguinte Equação química: 6HCl+2Fe2FeCl3+3H2°

Reação entre Magnésio (Mg) e Ácido clorídrico (HCl)

Colocou-se o Becker na bancada.

Colocou-se o Mg no Becker.

Adicionou-se