Trabalhos De Quimica

LISTA DE EXERCICIO

QUIMICA- Melhor resposta - Escolhida pelo autor da pergunta

a) Reação balanceada: 2 CH3OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 4 H2O

2 Mols de CH3OH reagem com 3 mols de O2 (96g). Quantos gramas de O2 reagirão com 1 mol de CH3OH?

3 mols de O2 = 3(2*16) => 3(32) => 96g

Regra de três:

2 mols --------------- 96g

1 mol ------------------ m

2*m = 96 =>

m = 96/2 =>

m = 48g

b) CH3CH2OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O

1 mol de CH3CH2OH reage com 3 mols de O2. Nesse caso, não precisaremos de uma regra de três, só descobrir a massa de 3 mols de O2:

O2 = 32g/mol

n = m/MOL =>

3 = m/32 =>

m = 32 * 3 =>

m = 96g

c) 2 CH3CH2CH2OH + 9 O2 --> 6 CO2 + 8 H2O

9 O2 = 9(2*16) => 9(32) => 288g

2 Mols de CH3CH2CH2OH reagem com 288g de O2. Quantos gramas de O2 reagirão com 1 mol de CH3CH2CH2OH?

Regra de três:

2 mols ---------------- 288g

1 mol ------------------ m

2*m = 288 =>

m = 288/2 =>

m = 144g

16 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1 mol de CH4 ---------------- 2 mol de O2

16g/mol de CH4 ------------------ 64g de O2

20g de CH4 ------------------------ X

X = 80g de O2

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

1 mol de C3H8 ----------------- 5 mol de O2

44g/mol de C3H8 --------------- 160g de O2

20g de C3H4 ------------------------ X

X = 72,7g de O2

17 - 2 C.u(NO3)2(s) =====> 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

2 x 187,5 g de C.u(NO3)2 ------- 2 x 79,5 g de CuO

m ------------------------------------- 2,65 g de CuO

m = (2,65 x 2 x 187,5) / (2 x 79,5)

m = 6,25 g de C.u(NO3)2

20 - Primeiro vc Balancea a reação e depois faz uma regrinha de três:

1 Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 ---> 2 Al(OH)3 + 3Ca(SO4)

1 mol –––––– 3 mol

342g –––––– 3 . 74g

17t –––––– x

x = 11 toneladas

22

Na reacção você tem 2 mol de ferro que corresponde a 111,70 g ( 2 mol x massa atómica = 2 x 55,85 = 111,70 )

Voce faz agora isto.......

Fe: 100/111,70 = 0,895

H2O: 3 mol x 18 = 54 g

H2O : 100/ 54 = 1,85

O2: 3/2 mol x 32 = 48

O2 : 100/48 = 2,08

O reagente limitante é o que esta em menor quantidade estequiometrica relativa, ou seja o Ferro, e em excesso é o que esta em maior(es) quntidades estequiometricas relativas, ou sjea, o oxigenio e a água

23 - . A equação é a seguinte:

2H2 + O2 ------> 2H2O

Colocamos as massa molares e as massas que o exercício forneceu:

2H2 + O2 ------> 2H2O

4g ---- 32g----------36g

8g-----32g---------- x

A proporção 8g H2 / 32g O2 está errada, o correto seria para 32g de O2 existir 4g de H2.

2H2 + O2 ------> 2H2O

4g ---- 32g----------36g

4g-----32g---------- x

x = 36 g

O máximo de água q pode ser produzido é igual a 36g.

O que está em excesso é o H2 (estava fora da proporção)

Coma havia 8g de H2 e correto é 4g, o excesso é:

8g - 4g = 4g de H2

27 -

3) CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

79,5 g de CuO 159,5 g de CuSO4

7,83 mg de