Volume Parcial Molar

Campus Inhumas

Volume Parcial Molar

Professora. MS. Francielle Queiroz Soares

Alunos: Jose Lucas dos Reis Ordones

Belquiz da Silva Santos

Inhumas,28 de abril de 14

Introdução

O conceito de propriedade parcial molar é muito importante no estudo de sistemas homogêneos, uma vez que traduz a variação duma determinada propriedade com a temperatura, pressão e a composição de outros componentes da mistura constantes. O volume molar parcial de uma substância em uma mistura é a quantidade parcial molar mais fácil de ser visualizada e é definido como a variação do volume total da mistura quando se adiciona 1 mol desta substância à um grande excesso da mistura

Deve-se acentuar o seguinte: embora o volume parcial molar do componente i, Vi, se refira a um só dos componentes da mistura, Vi reflete a influência das interações entre i e os demais componentes da mistura. Isto é, Vi depende não só das variáveis termodinâmicas comuns, mas também da natureza de todos os componentes presentes na mistura. Isso se aplica para as outras propriedades parciais molares.

O volume total de uma mistura binária é dado por:

V = n1V1 + n2V2 (1)

Onde, e (2)

Sendo V1 e V2 os volumes parciais molares dos componentes da mistura.

Os volumes parciais molares dependem da composição da solução e seus valores podem ser significativamente diferentes dos volumes molares dos componentes puros. A divisão da eq. (1) por (n1 + n2), resulta em:

= x1V1 + x2V2 (3)

Onde é o volume molar da solução. A eq. (3) pode ser reescrita na forma

= V1 + (V2 – V1)x2 (4)

Em um gráfico de versus x2, a eq. (4) representa a tangente a esta curva em uma dada concentração. Esta tangente tem uma interseção igual a V1 em x2 = 0 e igual a V2 em x2 = 1. Sendo que em x2 = 0 tem-se apenas o componente 1 e em x1 = 0 tem-se apenas o componente 2.

Na prática, os volumes molares de misturas binárias, , são facilmente obtidos a partir de medidas de densidades.

= (5)

Materiais e Reagentes

Água destilada

Balão volumétrico de 100 mL

Picnômetro de 50 mL

Balança Analítica

Pipeta graduada de 25 mL

Etanol P.A.

Procedimento experimental

3,1 Preparação de soluções água: Etanol.

Cada grupo devera preparar duas soluções de água: etanol nas proporções indicadas na tabela1. Para isso, o grupo devera tarar um balcão volumétrico e adicionar cuidadosamente as massas indicadas na tabela. Caso não seja possível pesar exatamente a massa sugerida, anote a massa pesada com quatro dessas decimais na tabela 1 de resultados, por exemplo: 10,0025g.

3.2 Determinação da densidade das soluções água: etanol pelo método do picnômetro.

Determine as densidades das soluções assim como da água e do álcool puros. Para isto, pese um picnômetro vazio(mp) e depois preencha cuidadosamente com a amostra (cuidadosa mente para não formar bolhas e não derramar). Em seguida pese o picnômetro com a amostra (mp+a). Anote na tabela 2 de resultados. Verifique o valor do seu volume.

Resultados

Calcule o valor da densidade de cada amostra, sabendo-se que: D=(Mp+a-Mp)/Vp

Tabela 1: resultados experimentais da preparação das soluções água:etanol

Amostra Massa do etanol Massa da água Massa pesada do etanol Massa pesada de água

1 0 100 0 100,0693

2 10 90 10,1160 90,0607

3 20 80 20,2160 80,5106

4 30 70 30,3060 70,0177

5 40 60 39,9054 60,6831

6 50 50 49,7087 49,9564

7 60 40 60,7824 40,9585

8 70 30 70,0815 30,4741

9 80 20 80,5497 20,0840