A Fisiologia Vegetal

● Introdução

Os principais componentes da coca-cola são a cafeína, o açúcar e a água gaseificada. Contém também corantes e acidificantes, como o ácido fosfórico (H3PO4), ácido cítrico (C6H8O7) e ácido benzoico (C6H5COOH). Porém a concentração de ácido fosfórico e água gaseificada são mais elevadas que as restantes.

Apesar de o ácido fosfórico ser o único ácido inorgânico utilizado na indústria alimentar, tem de cumprir com os parâmetros regulamentados pelas legislações vigentes, pois poderá causar prejuízos à saúde humana, em excesso. Assim, não é possível conter mais que 0,06% p/p deste ácido nas formulações da coca-cola.

A titulação é uma técnica que permite determinar a concentração de ácido fosfórico na coca-cola. Este método consiste em neutralizar uma solução de NaOH e acompanhar a titulação por cada milímetro de NaOH adicionado. A determinação do ponto de equivalência da titulação é obtida através do método direto, ou seja, corresponde ao salto em potencial que se constata com a adição de um milímetro a mais de titular.

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● Materiais

➢ Aparelho de pH

➢ Agitador magnético

➢ Pipeta volumétrica de 25 mL

➢ Bureta de 25mL

➢ Gobelé de 50 mL

➢ balão volumétrico de 250 mL

➢ Balão de Erlenmeyer de 250 mL ➢ Cápsulas magnéticas

● Reagentes

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soluções tampão 4,00 e 7,00 100 mL de coca-cola

NaOH 0,02M

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● Procedimento experimental e registo de observações

Antes de iniciarmos o procedimento experimental observamos que dois dos ácidos presentes na Coca-Cola, o ácido Benzoico e o ácido cítrico são desprezáveis, pela concentração mínima que apresentam, comparando com os outros ácidos.

1) Preparação de 0,2g de NaOH

Iniciamos a atividade experimental preparando a solução de NaOH, com C=0,02M, num balão volumétrico de 250 mL, aferindo posteriormente com água destilada.

Cálculos:

2) Preparação de 100 mL da solução de coca-cola

Começamos por colocar 100mL de Coca-Cola num Erlenmeyer, com a ajuda de uma pipeta volumétrica de 25mL