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A Preparação de soluções

Por:   •  11/8/2018  •  Relatório de pesquisa  •  702 Palavras (3 Páginas)  •  200 Visualizações

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Título da Aula: Preparação de soluções

Objetivo:

  • Aprender como é realizado o processo de preparo de uma solução;
  • Instruir-se sobre cálculos que devem ser realizados para determinar a quantidade necessária de cada material utilizado na sua preparação;
  • Familiarizar o grupo com os materiais encontrados em um laboratório.

Introdução teórica:

        O grupo aprenderá que para ser considerada uma solução, a mistura deve ser homogênea, bem como, ser composta por um soluto (em maior quantidade) e um solvente (em menor quantidade), e pode apresentar  tanto no estado sólido, quanto líquido ou gasoso.

        Será apresentado ao grupo também, os cálculos utilizados para verificar a medida necessária do soluto e solvente, com o propósito de que não ocorra excesso de matéria nesta solução, evitando assim, alterações no padrão desejado.

Materiais: 

        Reagentes:

  • Água destilada: (100mL na primeira etapa; 250mL na segunda etapa)
  • Permanganato de Potássio (KMnO4): 0,158g

        Equipamentos:

  • 1 Espátula
  • 1 Vidro de relógio
  • 1 Balança de precisão
  • 1 Becher
  • 2 Balões de diluição (100mL e 250mL)
  • 1 Funil
  • 1 Pissete
  • 1 Pipeta de 10mL
  • 1 Pêra pipetadora
  • Papel toalha

Reagentes:

        1º Etapa:

  • Permanganato de Potássio (KMnO4): 0,158g
  • Água destilada: 100mL
  • Concentração: 0,01 mol/L

        2º Etapa:

  • Alíquota da solução mãe: 12mL
  • Água destilada: 250mL
  • Concentração:0,005 mol/L

Procedimento:

        1º Parte:

- Separamos o material necessário para dar início ao experimento;

- Verificamos se a vidraria se encontrava nas condições ideais, tal como: a higienização;

- Zeramos a balança para estabilizá-la;

- Utílizamos de uma espátula para transferir o soluto necessário para o vidro relógio, e então pesá-lo;

- Com água destilada, lavamos o vidro relógio para que o resíduo do soluto que ficou nele, pudesse também ser transferido para o Becher;

-  Transferimos com o auxílio de um funíl, para outro recipiente chamado: balão de diluição, a místura presente no Becher (KMnO4 e água destilada);

- Completamos o balão com água destilada até atingir seu volume (100mL) que é deliminado pela marca do meninsco;

- Homogenizamos a solução, agitando-a.

        2º Parte:

- Calculamos o volume de líquota de solução mãe que será diluída;

- Com o Auxílio de uma pipeta e uma pêra, transferimos o volume de líquota (12,5mL) para um balão de 250mL;

- Com o pissete, adicionamos água destilada para preencher esse balão até sua marca de meninsco, formando assim, uma solução diluída.

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