Bioquímica

RELATÓRIO DE BIOQUÍMICA

Aluna: Jennifer Taziri

INTRODUÇÃO

Geralmente a adição de uma pequena quantidade de ácido forte altera significativamente o pH das soluções. As soluções tampão enfraquecem a variação do pH, tornando-se praticamente constantes, mesmo com o acréscimos de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Os tampões são usados diariamente pelos químicos com a função de moderar o pH de uma reação. Essa resistência a variação de pH é o resultado do equilíbrio entre os componentes participantes do tampão. Uma solução tampão é constituída de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado.  

OBJETIVOS

Verificar o pH de diferentes diluições de um ácido forte;

Comparar o pH de um ácido fraco na mesma concentração de um ácido forte;

Definir sistemas tampões, explicar como funcionam e observar seu efeito.

MATERIAIS

Tubos de ensaio e suporte;

Proveta;

pHmetro;

Pipetas graduadas de 1,00 – 5,00 e 10,0 mL;

Béquer de 100 mL.

METODOLOGIA

I- Concentração de ácido e pH

• Numerou-se 6 tubos de ensaio de 1 a 6;
• Colocou-se 9mL de H2O destilada em 6 tubos;
• Adicionou-se no primeiro tubo de ensaio 10 mL de Hal 0,1M;
• Transferiu-se 1 mL de HCl 0,1M do 1° tubo de ensaio para o segundo tubo, misturar bem aspirando e descartando a solução com a pipeta e transferir 1 mL para o tubo seguinte;
• Repetir a homogeneização da solução e a transferência de 1mL para o tubo imediato e assim continuamente até o 6° tubo de ensaio, do qual foi descartado 1mL.
• Supor que o ácido esteja dissociado, calcular o pH próximo de cada solução.
• Medir o pH de cada tubo.

• Adicionar em um tubo de ensaio 9mL de ácido acético 0,1M e verificar o pH resultante.
• Demonstração do Efeito Tampão 1

II- Demonstração do Efeito Tampão

• Separou-se 4 tubos de ensaio numerados de 1 a 4
• Colocamos 5 gotas do indicador universal em cada cubo de ensaio
• Adicionar 10 ml de água destilada nos cubos de 1 e 3
• Nos cubos 2 e 4, adicionar 1,0mL de tampão pH7 e 9,0mL de água destilada
• Nos tubos 1 e 2 acrescentar gotas de NaOH 0,1M e misturar
• Através de uma pipeta de 1mL soprar ar dentro da solução do tubo 1 até que não haver mais mudanças de cor na solução
• Determinar o pH comparando com a escala.
• Soprar também o tubo de ensaio 2 por um tempo mais prolongado.
• Tratar os tubos 3 e 4, usando HCl 0,1M em vez de NaOH 0,1M.
• Continuar a adição de HCl 0,1M ao tubo 4, gota a gota.
• Determinar quantas gotas de ácido devem ser acrescentadas até que se obtenha a mesma cor do tubo 3.

RESULTADOS

O ácido acético 0,1M tem pH aproximado de 2,88. A diferença de pH entre o ácido acético 0,1M e HCl 0,1M se explica porque o ácido acético é pouco dissociado e o HCl é um ácido muito dissociado.

A acidez titulável de volumes iguais de HCl e CH3COOH na mesma concentração é igual.

II- Demonstração do Efeito Tampão

Houve variação detectável de pH pela adição de NaOH ao tubo 1. Porque não tinha tampão, a água não resiste a adição OH-. Soprando com uma pipeta nos tubos 1 e 2 houve maior variação de pH no tubo tubo 1. Soprando no tubo 2 durante muito tempo conseguiremos abaixar seu pH até o pH do tubo 1. Isso se explica porque o sistema de tampão tem um limite. Foram adicionadas 46 gotas no tubo 4 para atingir o mesmo pH do tubo 3 com 2 gotas de HCl 0,1M

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