RELATÓRIO AULA PRATICA BIOQUÍMICA

UNIVERSIDADE REGIONAL INTEGRADA DO ALTO URUGUAI E DAS MISSÕES – URI – CAMPUS DE SANTO ÂNGELO

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA PLENA

DICIPLINA: BIOQUIMICA

ISMARLEN ROQUE BECKER

RELATÓRIO AULA PRATICA BIOQUIMICA

Santo Ângelo, novembro de 2016

 INTRODUÇÃO

Todos os lipídios são formados de estrutura molecular variada, apresentando diversas funções orgânicas como a reserva energética fonte de energia para os animais durante sua hibernação, atua como isolante térmico isolante térmico nos mamíferos, além de colaborar na composição da membrana plasmática das células os fosfolipídios.

Os lipídios têm como principal característica a insolubilidade e são solúveis em solventes orgânicos, mostrando que possuem natureza hidrofóbica possuindo aversão a molécula de água, permitindo que possuam uma interface entre o meio intra e extracelular (FONSECA, 2007).

Todos os seres vivos possuem a capacidade de sintetizar os lipídios, existindo, entretanto, alguns lipídios que são sintetizados unicamente pelos vegetais, como é o caso das vitaminas lipossolúveis e dos ácidos graxos essenciais (COLÉGIOWEB, 2012).

As gorduras e óleos usados universalmente para o armazenamento de energia em organismos vivos são derivados de ácidos graxos com cadeias carbônicas que vão de 4 a 36 carbonos de comprimento, variando entre cadeias totalmente saturadas e não ramificada, e em outros a cadeia contem uma ou mais ligação (LEHNINGER, 2006).

As propriedades físicas e químicas dos ácidos graxos e dos compostos que os contem são principalmente determinadas pelo grau de insaturação da cadeia de hidrocarboneto. A cadeia hidrocarbônica não apolar é responsável pela pequena solubilidade na água, mas os ácidos graxos são solúveis em solventes apolares como o éter (LEHNINGER, 2006)

Os ácidos graxos podem ainda ser divididos em dois grupos: saturados e insaturados. Os ácidos graxos saturados são aqueles que possuem somente ligações simples (C–C) entre seus átomos de carbono da cadeia de hidrocarbonetos. Sua conformação geralmente é reta, o que permite seu empilhamento de forma eficiente. Já os ácidos graxos insaturados possuem uma ou mais duplas ligações (C=C) ao longo da cadeia carbônica. A ligação dupla ocorre de forma alternada entre os átomos de carbono [VOET, 2006].

OBJETIVOS

Esta aula teve como objetivo testar a solubilidade de lipídeos avaliar o grau de instauração do óleo utilizado de canola, obter ácidos graxos a partir de sabão obter sabão insolúvel a partir de um sabão solúvel, obter sabão a partir de ácidos graxos livres, testar a formação de emulsão e saponificação de ácidos graxo, a separação por salificação e rassaponificação dos materiais.

MATERIAIS E METODOS

Óleos vegetais

Para a realização do procedimento foi utilizado óleo de canola como fonte de Lipideos.

Solubilidade

Materiais:

• 5 tubos de ensaio
• 1estante para tubo de ensaio
• 5 pipeta de 5,0 mL
• 1 pipeta de 1,0 mL
• 2,0 mL dos solventes: água, etanol, éter etílico, clorofórmio e acetona.
• 1,0 mL de óleo vegetal de canola

 Procedimento:

Numeraram-se cinco tubos de ensaio e colocou-se 2,0 mL dos seguintes solventes: água, etanol, éter etílico, clorofórmio e acetona. Em seguida, adicionou-se 1,0 mL de óleo vegetal de canola a cada tubo e agitou-os.

Reação de saponificação

Materiais:

• 1 Erlenmeyer de 125 mL
• Solução alcóolica de hidróxido de potássio a 20% (10 mL de KOH 40% + 10 mL de álcool etílico).
• 5 mL de óleo vegetal de canola.
• 1 pipeta de 5 mL
• Banho-maria 100ºC.
• 5 tubos de ensaio para alíquotas com 2mL de água destilada

Procedimento:

Preparou-se uma solução alcoólica de hidróxido de potássio a 20%, misturando 10 mL da solução aquosa de KOH a 40% e 10 mL de álcool etílico em um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida, acrescentou-se 5,0 mL de óleo vegetal de canola e aqueceu-se o sistema em banho-maria a 100°C. Quando se iniciou a fervura, fez-se várias retiradas de alíquotas, sucessivas, e colocou-se as alíquotas em tubos de ensaio contendo 2,0 mL de água destilada. E agitou-se. Reservou-se o conteúdo do erlenmeyer para testes posteriores.

Separação de ácidos graxos

Materiais:

• 4,0 mL do conteúdo do erlenmeyer do item anterior.
• pipeta de 5,0mL
• 1 Tubo de ensaio
• 2 gotas de fenolfetaleína
• Gota a gota de HCl concentrado
• Conta-gotas

Procedimento:

Transferiu-se 4,0 mL do conteúdo do item anterior para um tubo de ensaio e acrescentou-se 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida colocou-se gota a gota, sob agitação, HCl concentrado até a viragem do indicador. Reservou-se a solução para os testes posteriores.

Separação de sabão por salificação

Materiais:

- tubo de ensaio com 2,0 mL da solução de sabão (alíquotas do item 2).

• 10 mL de solução saturada de cloreto de sódio.
• 1 pipeta de 10 mL.

Procedimento:

Em um tubo de ensaio, colocou-se 2,0 mL da solução de sabão do item 2, adicionou-se 10,0 mL de solução saturada de cloreto de sódio.

Ressaponificação

Materiais:

• 1 tubo de ensaio com 5 mL de água destilada aquecida
• Conta-gotas
• 4 gotas da solução do item 3.
• Gota a gota da solução de NaOH 1,0 mol/L

Procedimento:

Aqueceu-se água destilada e adicionou-se 4 gotas da solução do item 3. Adicionou-se gota a gota da solução de NaOH 1,0 mol/L até a solubilização da parte oleosa.

Formação de sabões insolúveis

Materiais:

• 1,0 mL da experiência anterior (item 5).
• 1 tubo de ensaio
• 1 pipeta de 1,0 mL
• 1 mL de água destilada
• 4 gotas de cloreto de cálcio 1%
• conta-gotas

Procedimento:

Transferiu-se 1,0 mL do conteúdo do tubo de ensaio da experiência anterior (item 5) para outro tubo de ensaio. Adicionou-se 1,0 mL de água destilada e 4 gotas de cloreto de cálcio a 1%.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Teste de solubilidade

Tendo o conhecimento que os lipídios são moléculas apolares, conseguimos observar que óleo não se dissolveu na água comprovando que o glicerídeo é apolar, ficando separado em baixo a parte aquosa em cima o óleo já que este é menos denso que a água. Já nos demais tubos que continham acetona clorofórmio etanol e éter ficaram todos dissolvidos ums mais outros menos devido a seus graus de polaridade diferentes.