A Preparação de Soluções

Preparação de Soluções

RELATÓRIO

Autores	Turno	1	Grupo	2	Contacto
1.Beatriz Guimarães Pereira		4.Cátia Patrícia Monteiro Luciano
2.Bruna Daniela Castro Martins		5.
3.Carolina de Fátima Mendes Vieira		Data da aula:	24	09	2019

Problema 1

A 4mLde água juntou-se 16mL de H2SO4  2,5M. Calcule a molaridade da solução resultante.

16mL= 0,016L 4mL= 0,004L Vi= cf x Vf <=> 0,016= cf x 0,020 <=> 0,04   = cf <=> cf = 2M           ci                                      2,5          0,020 C= n<=> 2 =     n    <=> n = 0,04mol       V             0,020

Problema 2

Como procederia para preparar 250mL de uma solução de cloreto de cálcio a 0,1 M a partir de uma solução de cloreto de cálcio a 20% (tem de calcular a Massa Molar a partir da Tabela Periódica).

MMCaCl2= 40,078 + (2x35,453) = 110,984M CaCl2 a 20% ----> por cada 100mL de solução há 20g de soluto 100mL----20g 250mL---- X X = 50g de soluto C= m <=> 0,1=     m     <=> m = 0,1 x 110,984 x 0,25 <=> m = 2,77g      M                 110,984             V                   250mL %(m/V) = mCaCl2 x 100 <=> V solução =     m       x 100 <=>V solução =   2,77   x 100                 V solução                                 %(m/V)                                      20               <=> V solução = 13,9mL Pesar 2,77g de CaCl2 na balança analítica, colocando-o no vidro de relógio com o auxílio de uma espátula. Pipetar 13,9mL de água destilada para um goblé com a ajuda de uma micropipeta. Dissolver o soluto no goblé com o auxílio de uma vareta de vidro. Transferir a solução do goblé para o balão volumétrico (250mL) com o funil, prescrevendo o volume restante com água utilizando o esguicho.

Declaro que sou responsável pela informação contida neste relatório:

(Assinatura dos alunos)[pic 2]