Análise Qualitativa de álcoois

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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO

Laboratório de Química Orgânica  – Turma QUIM2 – T2

Profª Ana Maria

Data da prática: 22/02/2018 e 01/03/2018

Thallita Steffane Duarte

Ulisses Alejandro

Análise Qualitativa de Álcoois

Belo Horizonte

Março, 2018.

1.INTRODUÇÃO

2.METODOLOGIA

2.1 Materiais

• Balão Volumétrico
• Balança Analítica
• Cápsula de Porcelana
• Tubos de ensaio
• Vidro de Relógio
• Caixinha de Fósforos
• Pipeta de pasteur

2.2 Reagentes

•  Àcido sulfúrico. Toxicidade: Fatal se inalado, em contato com a pele pode causar queimadura severa e dano aos olhos. Causa danos oculares graves. Causa dano ao sistema respiratório através da exposição repetida ou prolongada.[4]
• Ácido Clorídrico. Toxicidade: Pode causar queimaduras graves na pele,como dermatites, nos olhos queimaduras até a perda da visão e danos as mucosas,o vapor produzido é irritante.[5]
• Cloreto de Zinco. Toxicidade:Nocivo se ingerido, causa queimadura severa à pele e dano aos olhos,com perigo de cegueira. Pode causar irritação respiratória, bronquite, tosse, respiração superficial, diarreia, náusea, vômitos, doenças cardiovasculares, colapso, sabor metálico, muito tóxico para a vida aquática, com efeitos prolongados.[6] 
• Matanol. Toxicidade: A ingestão, mesmo de pequenas quantidades  pode causar cegueira ou morte. Os efeitos podem ser náuseas, dores de cabeça, dores abdominais, vômitos e perturbações visuais, desde visão enevoada à sensibilidade à luz.  Altas concentrações de vapor ou contato com o líquido: irritação dos olhos, lacrimejar e queimaduras. Pode ser absorvido através da pele em quantidades tóxicas ou letais.[7]

2.3. Procedimentos

1) Densidade e Solubilidade

-Determinou-se a densidade pelo método do balão volumétrico, algumas amostras de álcoois. Registrou-se os valores na tabela 01.

-Testou-se a solubilidade dos àlcoois em água. Para isto, adiciunou-se em um tubo de ensaio, 1mL de álcool e 1mL de água destilada. Agitou, e anotou-se os resultados obtidos na tabela 01.

-Testou-se a solubilidade dos álcoois em Èter Etílico. Para isto, adicionou-se em um tubo de ensaio 1mL do álcool e 1mL de éter etílico. Agitou, e anotou-se os resultados obtidos na tabela 01.

2) Oxidação Energética ( BICROMATO DE POTÀSSIO EM MEIO ÀCIDO)

- Pegou-se 3 tubos de ensaio secos, limpos e previamente identificados, adicionou-se 2mL das amostras de álcool apropriados.

-Adicionou-se, a cad aum dos tubos, 1mL de K2Cr2O7 0,1 mol/L-1 e 5 gotas de H2SO4 concentrado.

-Agitou-se a solução e anotou-se qualquer variaçção de cor verificada durante o procedimento na tabela 02.

3)  Teste de Lucas ( ÀCIDO CLORÌDRICO CONCENTRADO E CLORETO DE ZINCO)

-Pegou-se 3 tubos de ensaios limpos, secos e previamente identificados, adicionou-se 0,5 mL do álcool apropriado.

-Adicionou-se 2mL do Reativo de Lucas a cada um dos tubos.

-Observou-se atentamente a reação e anotou-se as observações na tabela 02.

4) Reação com Sódio Metálico

-Em 3 tubos de ensaio limpos,secos e previamente identificados, adicionou-se 1mL do álcool apropriado.

-Adicionou-se um pequeno fragmento de sódio metálico a cada um doa tubos, CUIDADOSAMENTE!

-Observou-se atentamente o desprendimento de gás, adicionou-se fenolftaleína á solução para comprovarr a formação de base.

-Anotou-se as observações na tabela 02.

5) Teste de Iodofórmico

-Em 3 tubos colocou-se 1mL do álccool apropriado, 2mL de água destilada e agitou-se.

-Adicionou-se 1mL de NaOH a 10% p/v e 0,5mL da solução de lugol ( solução aguosa de I2 e KI).

- Agitou-se e observou-se se houve preciptação. Anotou-se os resultados na tabela 02.

6) Reação de Combustão

- Colocou-se 2mL de cada álcool a ser analisado em cápsula d eporcelana.

-Em cada cápsula, adicionou-se um fósforo aceso (dentro da capela).

- Observou-se as diferenças entre as chamas e anotou-se os resultados na tabela 03.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Os resultados referente a análise de solubilidade e densidade estão representados na tabela a seguir:

Tabela 1 – Densidade e Solubilidade de Álcoois

Álcool	Solubilidade	Desidade (g/mL)
Nome	Estrutura	Água	Èter Etílico	Encontrada	Tabelada (20°C)
Etanol	[pic 3][pic 4]	S	S	0,8240	0,790
Propanol	[pic 5][pic 6]	S	S	0,8243	0,803 (25°C)
Isopropanol	[pic 7][pic 8]	S	S	0,808	0,785
Isobutanol	[pic 9][pic 10]	I	S	0,802	0,802
Tercbutanol	[pic 11][pic 12]	S	S	0,7797	0,780 (26C°)

Após os resultados obtidos pela prática observou-se que, todos os álcoois quando misturados ao Éter Etílico solubilizaram, e quando misturados à água todos solubilizaram, exceto o isobutanol devido sua baixa solubilidade em água. Observou-se também que as densidades encontradas foram próximas às tabeladas, que indica um alto grau de pureza das substâncias.