Introdução a Bioquímica

BIOQUÍMICA

INTRODUÇÃO:

Ácido, Sais, Base e PH.

PROTEÍNAS: Estrutura, função e metabolismo.

AMINOÁCIDOS: Estrutura, funções e metabolismo.

METABOLISMO:

CARBOIDRATOS:

LIPÍDIOS:

FUNÇÃO DO ATP:

CARBOIDRATOS DE SIGNIFICADO FISIOLÓGICO E LIPÍDIOS DE SIGNIFICADO FISIOLÓGICO.

BIOQUÍMICA DO ESFORÇO FÍSICO: Metabolismo anaeróbico e aeróbico.

ÁCIDO: Um ácido pode ser definido como uma molécula que age como doador de prótons.

BASE: Uma base é semelhante definida como um aceptor de prótons.

Ka :Chamado se constante de dissociação de ácido, ou Ka, pode ser escrita para qualquer ácido, HA que reaja de acordo, vo a equação.

(aq): A notação (aq) se refere a solutos em solução aquosa, enquanto (L) se refere à água em seu estado líquido.

INTRODUÇÃO Á BIOQUÍMICA

Classe de biomoléculas

Proteínas: Da origem Amino ácido

Ácidos nucléicos: Da origem Nucleotídeo

Polissacarídeos: Origem do Açúcar

Lipídeos: Origem do Ácido graxo

FUNCIONALIDADE NOS SISTEMA BIOLÓGICO

Tudo tem função no sistema biológico

Olhos: Visão

Pernas: Mover

O que dá origem a proteína é o aminoácido.

No estudo da célula a quatro tipo de níveis

Quais os níveis de organização molecular da célula?

Nível 1- tijolos (unidades monométricas)

Nível2- macromoléculas prontas

Nível 3- organelas

Nível 4- célula

H, NE, Zn, k, Ca, Fe, Co, Cu,

Quais os elementos químicos capazes de realizar pontes de hidrogênio?

Hidrogênio, nitrogênio, oxigênio

Qual a carga deles?

Oxigênio negativa, nitrogênio negativo, hidrogênio positiva

O que é molécula polar?

Tem contato com a água (possui carga)

O que é molécula apolar?

Não tem contato com a água (carga insignificante)

Hidrofílica: Mistura com a água

Hidrofóbicas: Não mistura com a água

Qual a importância das pontes de hidrogênio?

Manter a estrutura das biomoléculas.

MOLÉCULA DA ÁGUA

Ela tem cargas parcialmente positivas e cargas parcialmente negativas, sendo que o átomo de hidrogênio é bipolar possuindo duas cargas e isso é importante para poder formar Pontes de hidrogênio.

Sendo que uma ligação de hidrogênio é fraca, mas várias ligações de hidrogênio elas se tornaram forte.

Água no estado líquido faz 3,4 de pontes de hidrogênio

A água em estado sólido faz 4 pontes de hidrogênio.

No estado gasoso não existe pontes significativas de hidrogênio.

Para que serve a ponde de hidrogênio? 

Organizar a molécula da água.

Delta g +:Todas as reações com delta g positivo são negativas. (Reação desfavorável)

Delta g-: Todas as reações com delta g negativos são positivos. (Reação favorável)

Em reações favoráveis é aplicado calor.

Em reações desfavoráveis não é possível aplicar calor e por isso ela é desfavorável.

PONTES DE HIDROGÊNIO EM SISTEMAS BIOLÓGICO.

Quais as condições que ocorre as pontes de hidrogênio?

H liga O

O liga H

H liga N

Quando a ponte de hidrogênio estiver em outra direção ela se torna nao tão Forte e quando ela está em direção reta alinhada ela se torna forte.

Por que as fontes de hidrogênio são consideradas fracas?

Por que quando uma ponte de hidrogênio é quebrada, o oxigênio e hidrogênio se separa, e o hidrogênio se liga a molécula com maior poder de eletronegatividades.

Ex. O cloro possui mais eletronegatividade que o oxigênio, por esse motivo a ponte de hidrogênio quando quebrada, o hidrogênio se liga ao cloro que é eletronegatividade.

Quais os quatro tipos de interação não covalentes??

Pontes de hidrogênio

Interação iônicas (atrativa, repulsiva)

Interação hidrofóbicas

Interação de van der waals.

ALGUMAS PONTES DE HIDROGÊNIO BIOLOGICAMENTE IMPORTANTE.

Hidroxila e água, Carbonila e água, Agrupamento peptídicos, Pareamento múltiplo entre bases nitrogenadas.

Qual o papel das moléculas biologicamente importantes?

São importantes na solubilização.

OS SOLUTOS ALTERAM AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS DA ÁGUA

Quando é misturado na molécula da água por exemplo, o sal ele altera sua estrutura e dificulta o congelamento ou evaporação da água.

pH e TAMPÕES

A água é parcialmente ionizada, ela se separa: H2O separado

Obs.:H+ = H3O

 (H+) + (OH-)

CONCEITO DE Kw

Kw = 10-14 = [H+] [OH-]

pH significa logaritmo negativo da concentração de H+ (hidrogênio)

(H+) = Hidrônio                              (HO-) = Hidroxila

Relações entre [H+], [OH-], pH e pOH

• [H+] x [OH-] é sempre igual a 10-14
• pH + pOH é sempre igual a 14

O que uma solução básica?

Toda solução acima de 7. Em pH menor que 7 a [OH-] é maior que a [H+] por isso esse valor é considerado básico

O que é uma solução neutra?

Toda a solução neutra vai ter uma solução 7. Sempre terá a concentração de hidroxila igual a concentração de hidrônio.

O que é uma solução ácida?

 Toda solução abaixo de 7. Em pH menor que 7 a [H+] é maior que [OH-] por isso esses valores são considerados ácidos.

Ácido forte e ácido fraco

Ácido forte: Se dissocia(separar) totalmente quando dissolvido em água.

Ácido fraco: Se dissocia(separar) parcialmente quando dissolvido em água.

CONCEITO DE ka E pKa

Ka= algoritmo     pKa = é o equilíbrio das moléculas de hidrogênio e hidroxila.

[H+] mol/L	pH	[OH-] mol/L	pOH
1 (1 x 100)	0	1 x 10-14	14
1 x 10-1	1	1 x 10-13	13
1 x 10-2	2	1 x 10-12	12
1 x 10-3	3	1 x 10-11	11
1 x 10-4	4	1 x 10-10	10
1 x 10-5	5	1 x 10-9	9
1 x 10-6	6	1 x 10-8	8
1 x 10-7	7	1 x 10-7	7
1 x 10-8	8	1 x 10-6	6
1 x 10-9	9	1 x 10-5	5
1 x 10-10	10	1 x 10-4	4
1 x 10-11	11	1 x 10-3	3
1 x 10-12	12	1 x 10-2	2
1 x 10-13	13	1 x 10-1	1
1 x 10-14	14	1 (1 x 100)	0