O Laboratório de Química

[pic 1]

1. OBJETIVOS

Reconocer los elementos de las sustancias solidas por medio de sus manifestaciones peculiares, mediante los ensayos quimicos.

1. MARCO TEORICO

El reconocimiento de sustancias solidas por métodos físicos, según se ha hecho anteriormente no es del todo concluyente, haciéndose preciso someter la sustancia a ciertos ensayos químicos que confirmen la existencia de determinados elementos constitutivos.

1.  Disolución

La solubilidad de un mineral depende principalmente de la clase de disolvente, de la temperatura y del tamaño de la partícula a que haya pulverizado. Los disolventes más empleados son: Agua, Ácido clorhídrico, Ácido nítrico, Agua regia(3HCl + HNO3 ), Ácido sulfúrico.

1.  Disolución en Agua

Son muy escasos los fenómenos observables al disolver un mineral en agua, y su practica carece normalmente de interés. Son solubles en agua algunos cloruros, sulfatos, boratos y nitratos.

1.  Dilución en acido clorhídrico(conc)

El acido clorhídrico es el disolvente adecuado para los oxidos(excepto los del Sn, Cr, Al, y Ti principalmente, que requiere fusión).

También se emplea como disolvente de algunos sulfuros, fosfatos, boratos y silicatos de modo circunstancial.

Los fenómenos que pueden observarse al disolver un mineral en acido clorhídrico son los siguientes:

1. Efervescencia (desprendimiento de CO2 ); Carbonatos (algunos requieren el ácido concentrado y caliente, por ejemplo, la dolomita y la magnesia).
2. Desprendimiento de fuerte olor fétido (H2S): Sulfuros.
3. Precipitado: Wolfromatos.
4. Residuo blanco gelatinoso: Silicatos.
5. Residuo blanco especial del líquido.
6. Coloración especial del líquido.

• Verde manzana (con ácido diluido): Ni
• Amarillo(con ácido concentrado): Ni, Fe3+ 
• Verde amarillenta : Fe+2 
• Rosa : Co

 

1.  Dilución en Acido Nítrico (conc)

El acido nítrico es el disolvente de los sulfuros, con desprendimientos de vapores rutilantes amarillos de NO2 y formación a veces de esponja de azufre amarilla.

Los fenómenos durante la disolución de un mineral en acido nítrico son las siguientes:

1. Efervescencia (CO2): Carbonatos
2. Vapores amarillos (NO2): sulfuros
3. ``Esponja de azufre´´ amarilla: sulfuros
4. Residuo blanquecino: Sb, As, Sn, Pb y Mo
5. Residuo amarillo : volfromatos
6. Coloración de liquido:

• Verde : Cu2+ 
• Verde amarillenta : Ni
• Rosa : Co

1.  Dilución en Agua Regia

El agua regia se utiliza para disolver oro nativo, amalgamas; asi como los telururos de Au, Pt y el Cinabrio, rejalgar y oropimente.

La dilución en agua regia no ofrece fenómenos especiales dignos de mención.

1.  Dilución en Acido Sulfúrico

El ácido sulfúrico se utiliza para disolver algunos sulfatos, fosfatos (monacita), fluosicilatos y sobre todo, para reconocer los fluoruros.

Al disolver un mineral en ácido sulfúrico concentrado pueden advertirse los siguientes fenómenos:

1. Efervescencia : Carbonates
2. Corrosión del cristal : Fluoruros
3. Residuo blanco pulverulento o gelatinoso: Silicatos
4. Coloración Verde del líquido : Se
5. Coloración roja del líquido : Te

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

-Materiales

• Muestra problema
• Vaso de ppdo 100 ml
• Piseta
• Probeta de 10 ml
• Baqueta
• Pipeta de 5 ml
• Cocina eléctrica
• Rejilla con asbesto
• Luna de reloj
• Pinza con vaso
• Espátula
• Balanza anlitica
• Gotero

-Reactivos

• Agua destilada
• Acido clorhídrico
• Acido nítrico
• Agua regia

-Marcha Analítica

• Tratar aprox. 0.2 gr de muestra con 10 ml de los disolventes indicados (diluido y concentardo) en frio y en caliente
• Evaporar a sequedad para cambiar de disolvente, repetir la operación después de utilizar cada acido, hasta encontrar el disolvente aparente.
• Si la acción de los acidos, todavía queda un pequeño residuo la muestra se considera insoluble.
• Se puede comprobar haciendo evaporar la sequedad un poco de solución.

1. CONCLUSIONES

1. CUESTIONARIO

1.- En que consiste el ataque químico

2.- Después de realizar el ataque quimico .¿ Cual cree Ud. Que puedan ser los elementos?

3.- Describa las ecuaciones químicas correspondientes a la practica tomando como minimo dos elementos posibles encontardos con los disolventes apropiados para la muestra.

4.- Señale lso disolventes apropiados para una muestra compuesta por plata, cobre y hierro.

...