RELATÓRIO DE INSTRUMENTAÇÃO TÉCNICO-CIENTÍFICA

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS

INSTITUTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

GRADUAÇÃO EM BIOTECNOLOGIA

RELATÓRIO DE INSTRUMENTAÇÃO TÉCNICO-CIENTÍFICA

Aula prática de pH

MANAUS

2017/2[pic 1]

JOSEANA MENDES COMODARO

RELATÓRIO DE INSTRUMENTAÇÃO TÉCNICO-CIENTÍFICA

Aula prática de pH

[pic 2]

MANAUS

2017/2[pic 3]

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO.................................................................................................................4

AULA PRÁTICA..............................................................................................................5

        MATERIAIS E REAGENTES..............................................................................5

        MÉTODOS............................................................................................................5

        RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................................5

CONCLUSÃO..................................................................................................................6

REFERÊNCIAS...............................................................................................................7

[pic 4]

1. INTRODUÇÃO

Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução. O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) propôs o uso de uma escala logarítmica para trabalhar com as concentrações do íon hidrônio [H3O+(aq)] nas soluções, que ele chamou de pH.

O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.[pic 5]A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.

O pH de uma solução pode ser conveniente medido por aparelhos chamados pHmetros, bastando introduzir os eletrodos do pHmetro na solução a ser analisada e fazer a leitura do pH. Em uma solução também pode ser obtido, de uma maneira menos precisa, usando-se o papel indicador de pH. O papel indicador é impregnado com compostos orgânicos que mudam sua cor conforme o pH da solução. 

1. AULA PRÁTICA

Data: 08/11/2017.

Objetivo: Conhecer mais sobre o pH e como ele está contido nas substâncias do nosso dia-a-dia.[pic 6]

1. Materiais e Reagentes:

• Suco de uva;
• Leite líquido;
• Café líquido;
• NaOH;
• HCl;
• Fitas colorímetras medidoras de pH;
• pHmetro;[pic 7]
• Papel toalha;
• Pipeta.

1. Métodos

• Colocar as amostras de café, leite e suco de uva em copos de plástico;
• Adicionar as fitas medidoras de pH;
• Após isso, retirar as fitas e deixar secar em papel toalha;
• Medir o pH das amostras através do pHmetro;
• Colocar 10mL de NaOH e 1mL de HCl;
• Medir o pH dessa nova amostra.

Obs: o processo irá ser repetido por 10x até ser verificado o pH final da nova amostra, onde, teoricamente, haverá 10mL de HCl e 100mL de NaOH.

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