Relatório de Bioquímica (Lipídeos)

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RELATÓRIO 2

BIOQUÍMICA EXPERIMENTAL

                                             LIPÍDEOS

                                            Profº. Ricardo Branco

Joyce Cristine de Souza - 114078011

                                                            Robson Rodrigues - 116078054

VOLTA REDONDA - RJ
2017 – l

1. Materiais e Equipamentos

• Balança analítica;
• Béquer de 50, 100 e 150 mL;
• Bureta de 25 mL;
• Chapa de equipamento;
• Erlenmeyer de 150 mL;
• Pera de sucção;
• Pipeta graduada de 5,0 mL;
• Pipeta de Pasteur;
• Suporte universal;
• Tubos de ensaio.

1. Reagentes

• Ácido Clorídrico (HCl);
• Cloreto de Cálcio (CaCl2);
• Glicerol (C3H8O3);
• Hidróxido de cobre Cu(OH)2;
• Hidróxido de Sódio (NaOH);
• Óleo usado;
• Sulfato de cobre (CuSO4).

3. Procedimento Experimental

3.1 Testes para glicerol

Em dois tubos de ensaio adicionou-se gotas Hidróxido de cobre Cu(OH)2 5% a 1 mL de Hidróxido de sódio (NaOH) a 10% para o preparo de Hidróxido de cobre CuSO4.

Enumerou-se os tubos:

Tubo 1: Adicionou-se gotas de óleo usado

Tubo 2: Adicionou-se gotas de glicerol

Observou-se o resultado.

1. Ensaios para triglicerídeos

• Saponificação

Adicionou-se gotas de óleo usado em dois tubos de ensaio. Em seguida, colocou-se 5 mL de solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a cada tudo e aqueceu-se em banho-maria por 10 minutos. Observou-se.

• Teste de Cu(OH)2

Em um dos tubos de ensaio, adicionou-se 2 mL de Sulfato de Cobre Cu(SO)4 3%. Observou-se

• Formação de sabão solúvel

Do segundo tubo, retirou-se 1 mL da solução e adicionou-se algumas gotas de Cloreto de Cálcio (NaCl2) 10 %. Observou-se.

• Precipitação do ácido graxo

Adicionou-se Ácido Clorídrico (HCl) 5N, gota a gota, ao restante da solução. Observou-se.

1. Acidez de triglicerídeos

• Titulação

Primeiramente diluiu-se a solução de NaOH 0,1 M em água destilada. A solução diluída foi inserida na bureta de 25,0 mL.

Pesou-se em um erlenmeyer 1,0412 g de óleo usado. Em seguida, adicionou-se 10 mL de éter, 5 mL de etanol e 2 gotas de fenolftaleína.

1. Resultados e discussões      

4.1. Testes para glicerol                                                                       

        Ao misturar Cu(OH)2 com o glicerol, houve acentuação da coloração da solução, pois ocorre a formação de um complexo azul escuro como mostrado na figura 1.

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Figura 1: Formação do complexo entre glicerol e íons cobre

Quando misturado ao óleo de usado observou-se a formação de uma solução azul turva. Portanto, o tratamento com hidróxido de cobre Cu(OH)2 possibilitou a identificação do glicerol, através da formação do complexo entre íons de cobre e moléculas de glicerol.

Apesar de o tratamento com o óleo ter originado uma solução azul, o teste foi negativo para a formação do complexo, indicando que o óleo utilizado não continha grupos glicerol em sua estrutura.

1. Ensaios para triglicerídeos

• Saponificação

Ao adicionar óleo usado de Hidróxido de Sódio (NaOH) 10% obteve-se uma solução heterogênea. O óleo manteve-se insolúvel. Com o aquecimento de 10 minutos obteve-se a homogeneização da solução. Ao agitar-se o tubo, observou-se a formação de espumas, o que nos afirmou que a reação de saponificação foi completa.

A reação ocorre conforme a figura 2:

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         Figura 2 – Equação química que representa a reação que produz o sabão.

Os triacilgliceróis (óleos e gorduras) são hidrolisados pelo hidróxido de sódio, num processo chamado saponificação, que resulta na liberação de glicerol e na formação do sal do ácido graxo. A utilidade dos sabões está em sua capacidade de solubilizar substâncias insolúveis em água pela formação de agregados microscópicos (micelas). O sabão é anfipático, apresenta uma parte polar, que se liga com a água, e uma parte apolar que se liga com a gordura. Este é o princípio da limpeza de gorduras produzida pelo sabão.

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Figura 3 - Esquema de uma Molécula de Sabão (micela)

• Teste do Cu(OH)2

Após o tratamento de um dos tubos com sulfato de cobre Cu(SO)4, um precipitado azul se originou. Ele corresponde ao complexo de cobre e glicerol descrito no teste de glicerol. Constatou-se, portanto que a reação de saponificação ocorreu, pois, o produto glicerol foi identificado.

• Formação de sabão insolúvel

Ao adicionar o Cloreto de Cálcio (CaCl2), observou-se a formação de um precipitado de coloração branca, pois há formação de sal insolúvel que tendem a precipitar. A adição do sal de cálcio em sabão favorece uma reação de substituição de íons sódio, existentes na molécula de sabão, pelos íons de cálcio, existentes na solução aquosa.