TRABALHO DE QUIMICA

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1) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:

2 Al2O3(l)  → 4 Al0(s) + 3 O2(g)

d) O metal alumínio é agente oxidante.

O correto é: O íon  Al+3  é o agente  oxidante. 

2) Considere a reação abaixo:

Zn0 + Pb2+SO4 → Zn2+SO4 + Pb0

c) Pb sofre redução, portanto é agente oxidante.

3) Numa pilha em que se processa a reação:  

            Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq)/Cu(s)

Potencial padrão de redução:

Cu2+ + 2e- → Cu                             E°= + 0,34 V

Zn2+ + 2e-  →  Zn                            E0 = - 0,76 V

A resposta esta no vídeo

4) Metal de sacrifício é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor potencial de redução do que o material utilizado na estrutura.

Considere um navio com sua estrutura em ferro.

Cu2+ (aq) + 2e– → Cu(s)    E RED = + 0,34 V

Fe2+ (aq) + 2e– → Fe(s)     E RED = –0,44 V

Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s)     E RED = –2,37 V

Qual dos elementos pode agir como metal de sacrifício para o navio: cobre ou magnésio?

No próprio enunciado esta a resposta, o Mg possui o menor potencial.

5) Numa pilha em que se processa a reação:      

                      Pb(s)/Pb2+(aq) // Ag1+(aq)/Ag0(s)

Potencial padrão de redução:

Ag2+ + 1e- →  Ag0                         E0 red = + 0,79 V

Pb2+ + 2e-  →  Pb0                         E0red = - 0,13V

A resposta esta no vídeo

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