TRANSPORTE EM MEMBRANA
Por: Gabbysaccini • 18/5/2016 • Seminário • 827 Palavras (4 Páginas) • 628 Visualizações
FHO| UNIARARAS – FUNDAÇÃO HERMÍNIO OMETTO]
GABRIELA APARECIDA SACCINI ANTOGNOLLI
JAKELINE MONIKE DOS REIS
THAIS FERNANDA BARBOZA RIBEIRO
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: EFEITO DO PH NA SOLUBILIDADE DE ÁCIDOS E BASES
Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Bioquímica, no Curso de Biomedicina, na FHO| UNIARARAS – Fundação Hermínio Ometto.
ARARAS
2016
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Sumário
Introdução .............................................................................................................................................. 3
Objetivos ................................................................................................................................................ 3
Materiais................................................................................................................................................. 4
Métodos ................................................................................................................................................. 4
Resultados ............................................................................................................................................. 5
Discussão .............................................................................................................................................. 6
Conclusão .............................................................................................................................................. 7
Referências Bibliográficas ................................................................................................................... 8
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Introdução
A solubilidade de um sólido pode ser influenciada pela alteração de pressão, temperatura e pH (potencial Hidrogeniônico).
De acordo o químico francês Henri Louis Le Châtelier (1850 – 1936), o princípio de Le Chântelier condiz que o aumento da concentração de íons OH- em uma solução que consequentemente gera o aumento do pH, esse íons fazem o equilíbrio se deslocar em busca de neutralizar o meio, então este, gera Ca(OH)2 e reduz a solubilidade. Se houver o aumento de íons H+, os OH- serão reduzidos e a solubilidade também irá aumentar.
Jennifer Fogaça diz que: “Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força”.
Objetivos
Mostrar através do aumento e diminuição do pH, se as substâncias ácidas e básicas ficam mais solúveis em água.
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Materiais
4 tubos de ensaio Papel indicador de pH Ácido acetilsalicílico (AAS) Paracetamol HCl 0,1M NaOH 0,1M NaOH 2M HCl 2M
Métodos
PREPARO DE SOLUÇÃO
Para começar devemos pesar duas amostras com 0,1 g de ácido acetilsalicílico (AAS) e duas amostras com 0,1 g de paracetamol, depois de feito isso, pegar 4 tubos de ensaio e numerar esses tubos de 1 a 4.
Nos tubos de ensaio 1 e 2 adicionar as amostras com ácido acetilsalicílico e nos tubos 3 e 4 adicionar as amostras com paracetamol. Após serem separadas, adicionar nos tubos 1 e 3 10 mL de HCl 0,1M e nos tubos 2 e 4 adicionar 10 mL de NaOH 0,1M.
VEREFICAÇÃO DE pH E SOLUBILIDADE
Para verificar o pH (inicial) da solução usamos as tiras de pH e a solubilidade (inicial) do AAS e do paracetamol, observamos se há resíduos de amostra no fundo de cada tubo e passamos esses resultados na tabela.
Depois adicionamos 30 gotas de NaOH 2M nos tubos 1 e 3 e 30 gotas de HCl 2M nos tubos 2 e 4. Assim podemos fazer a verificação final de pH e solubilidade do AAS e do paracetamol de cada tubo e fazer as anotações finais na tabela.
*Anotar o pH das soluções de HCl 0,1M e NaOH 0,1M.
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Resultados
Tabela 1: Resultados do experimento (nosso grupo).
Tubo 1 (AAS)
Tubo 2 (AAS)
Tubo 3 (Paracetamol)
Tubo 4 (Paracetamol)
pH inicial
1
13
1
13
pH final
13
1
13
1
Solubilidades (inicial)
-/-
+/-
-/+
-/-
Solubilidade (final)
Tabela 2: Resultados do experimento (grupo diferente).
Tubo 1 (AAS)
Tubo
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