Trabalho de Quimica

Disciplina: Química

Trabalho de Química

• Nome: Aline da Costa Falcão – RA: 8489235656
• Nome: Adriano Ferreira - RA: 8486193468
• Nome: Claudio Henrique G.M. Da Silva - RA: 8490244472.
• Nome: Eliel Castilho – RA: 8484175832
• Nome: Fabricio de Jesus de Andrade – RA: 9973020634
• Nome: Gustavo Veloso – RA: 8499237746
• Nome: Jéssica Aguiar – RA: 8484193096
• Nome: Joabe Bouckhorny – RA: 9902008951
• Nome: Joyce Azeredo da Silva – RA: 8485198213
• Nome: Jorge Vitor – RA: 9902012397
• Nome: Luiz Soares Vilas Boas Junior – RA: 9902015255
• Nome: Marcelo Portugal – RA: 9902005520
• Nome: Raphael Fernandes – RA: 8412130447
• Nome: Tiago Aragão – RA: 9902010928
• Nome: Tiago Machado Santos – RA: 9902010649
• Nome: Victor Marcolino – RA: 8486210434
• Nome: Vinicyus Veloso - RA: 8493181224

Professor: Gilberto Nogueira

Turma: Eng. Civil 2º período – A 302 (Noite)

Reações Químicas

1. Cloreto de Sódio + Brometo de Potássio

Adicionado 5,0 ml de solução de cloreto de sódio com 5,0 ml de brometo de potássio ocorreu uma reação de combinação iônica, contudo nada aconteceu.

1.  Cloreto de Ferro III + Hidróxido de Sódio 10%

Depois de adicionar a solução de hidróxido de sódio a uma solução de cloreto de ferro III, verificou-se a formação de um precipitado gelatinoso marrom-alaranjado sendo ele denominado óxido de ferro. Ocorreu uma reação de dupla troca.

FeCl3 + 3NaOH ◊ 3NaCl + Fe(OH)3

“Os núcleos não são estáveis e crescem até atingirem o tamanho das partículas coloidais e daí em diante, ou param neste estágio (caso do AgCl e do Fe(OH)3)

1. Magnésio + Água + Fenolftaleína

Ao queimar o fragmento de magnésio, obteve-se uma substância branca denominada óxido de magnésio:

2Mg + O2 ◊ 2MgO

Ao adicionar água destilada obteve-se hidróxido de magnésio pela seguinte reação:

MgO(s) + H2O(l) ◊ Mg(OH)2(aq)

Com o indicador fenolftaleína, foi possível observar a cor rosa, indicando o meio básico. Como duas substâncias originaram um produto, esta reação é classificada como reação de síntese.

1. Nitrato de Prata + Placa de Cobre

Ao se emergir uma Placa de cobre em uma solução de nitrato de prata de 3,0 ml pode se observar que ao passar o tempo o nitrato de prata foi oxidando o cobre deixando assim a solução com coloração esbranquiçada e após a formação do nitrato de cobre alterou-se a coloração da solução passando assim a ficar azul, esta reação é uma reação de oxirredução e sua equação balanceada é:

Ag+1

Esta reação é classificada como reação de simples troca. Antes, a solução apresentava-se incolor, depois se apresentava azulada, a coloração azulada do líquido é provocada pelo cobre em suspensão na água.

5. Sulfato de Cobre II + Bombril

Neste experimento, observamos a descoloração da Solução Sulfato de Cobre e a formação de um deposito avermelhado sobre a palha de Aço. Isso ocorreu pela reação de simples troca:

Fe + CuSO4 ◊ FeSO4 + Cu

A diminuição de íons de cobre na solução possibilitou o enfraquecimento da coloração azulada.

6. Carbonato de Cálcio (Pó) + Ácido Clorídrico

Em tubo de ensaio colocou-se 1g de carbonato de cálcio em seguida adicionou 5,0 ml de ácido clorídrico onde pode observar que a reação liberou gás sendo esta reação dividida em duas etapas, na primeira etapa ocorreu uma reação de dupla-troca como mostra na equação: CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3(aq) e na segunda etapa uma reação de combustão: H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g) seguindo assim pela lei de hess onde a soma de cada etapa resulta numa equação geral da reação que é: