Velocidade das reaçoes

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC

CURSO DE FARMÁCIA

BRUNA MAXIMIANO PEREIRA

ELISA BARCELOS GARCEZ ESTEVAM

LUANA CARVALHO BENDO

LUCAS SCREMIN

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

CRICIÚMA

2015

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 BRUNA MAXIMIANO PEREIRA[pic 1]

ELISA BARCELOS GARCEZ ESTEVAM

LUANA CARVALHO BENDO

LUCAS SCREMIN

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Relatório apresentado à disciplina Química Analítica I do curso de Farmácia - Unesc

Professor: Elton Mendes.

CRICIÚMA

2015

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SUMÁRIO

1        INTRODUÇÃO        

2        OBJETIVO        

3        REFERENCIAL TEÓRICO        

3.1        EFEITO DA CONCENTRAÇÃO        

3.2        TEMPERATURA        

3.3        CATALISADOR        

4        MATERIAIS E MÉTODOS        

4.1        MATERIAIS E REAGENTES        

4.2        PROCEDIMENTO        

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO        

5        CONCLUSÃO        

REFERÊNCIAS        

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1. INTRODUÇÃO

Consideramos que uma reação química ocorre quando certa substância sofre transformações, e essas acontecem ao longo do tempo, podendo desta forma ser expressa como velocidade de reação.

 A velocidade das reações são afetadas por diversas variáveis, tais como, concentrações dos reagentes e temperatura.

 Para descrever a velocidade de uma reação quantitativamente, deve-se especificar a rapidez com que os reagentes ou produtos variam por unidade de tempo.

 O presente relatório visa determinar a influência de variáveis na velocidade das reações químicas.

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1. OBJETIVO

Determinar experimentalmente a velocidades das reações e os fatores que possam afetá-las.

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1. REFERENCIAL TEÓRICO

Uma reação química nada mais é que a transformação de uma ou mais substâncias. Essa transformação acontece ao longo do tempo, sendo assim, podemos determinar a velocidade da reação, mas conhecida como cinética química. (RUSSEL, 1994)

 Para Chang (2010), a velocidade de uma reação química nada mais é que a variação de concentração de um reagente ou de um produto com o tempo. A velocidade em que os reagente são consumidos e os produtos são formados é medida em função de variáveis como concentração de reagentes, temperatura, pressão,  pH e a força iônica. Além dessas é possível adicionar catalisadores na reação, essas reações catalisadas apresentam maior sensibilidade e seletividade. (SKOOG et al., 2007)

Neste será apresentado apenas o efeito de concentração, temperatura e catalisador.

1. EFEITO DA CONCENTRAÇÃO

A velocidade da reação é proporcional ao número de colisões por segundo, e a frequência das colisões depende das concentrações dos reagentes, ou seja, a velocidade da reação está diretamente ligada a concentração dos reagentes. (RUSSEL, 1994).

  Considerando a reação:

A2 + B2 → 2AB

Para que a reação ocorra uma molécula de A2 deve colidir com uma molécula de B2, se dobrarmos a concentração de A2 também dobrará a possibilidade de ocorrerem colisões entre os reagentes, ou seja, dobrará a frequência das colisões. A mesma lógica se aplica ao reagente B2. (RUSSEL, 1994).

As colisões, no entanto, deveram ocorrer com uma energia mínima para que ocorra a quebra das ligações, determinada de energia de ativação (Ea).  (RUSSEL, 1994).

 Além desses fatores (colisão e energia de ativação) as moléculas também devem apresentar orientação durante as colisões, conforme podemos verificar na figura 1. (RUSSEL, 1994).

Figura 1 – Orientação das colisões.

[pic 3]

Fonte: RUSSEL, 1994.

1. TEMPERATURA

A temperatura, na maioria dos casos, aumenta a velocidade da reação. Segundo uma regra antiga, a velocidade de uma reação aproximadamente dobra para cada aumento de 10ºC na temperatura. Isto ocorre porque a temperatura influência diretamente na constante de velocidade k definida por Arrhenius como sendo:

[pic 4]

(Eq. 01)

Observando a equação tem-se que o aumento da temperatura deve produzir um aumento na velocidade da reação. (RUSSEL, 1994).

Através das curvas de distribuição de velocidade de Maxwell fica evidente a influência da temperatura na velocidade da reação, compreende-se então que a energia de ativação das moléculas é reduzida conforme a temperatura aumenta, e este fato explica o aumento da velocidade. (CHANG, 2010).

Figura 2 – Curva de distribuição de velocidade de Maxwell.

[pic 5]

Fonte: CHANG, 2010