A Preparação e padronização de solução AgNO3 0,02mol/L

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                       Preparação e padronização de solução AgNO3  0,02mol/L

Introdução

       A volumetria de precipitação se baseia em reações com formação de compostos pouco solúvel. A reação de precipitação deve ser processada praticamente de forma quantitativa no ponto de equivalência.

Na prática tais condições limitam muito ao número de reações de precipitação utilizáveis. Muitas delas não podem servir em virtude da carência de meios apropriados para a localização do ponto final. Muitos métodos volumétricos, ou seja, apropriados para uma dada reação de precipitação. Há entretanto, uma classe especial de indicadores, os indicadores de adsorção, que encontram um campo mais geral de aplicação.

       Os indicadores de absorção foram introduzidos por Fajans. São corantes orgânicos, com caráter de ácidos ou bases fracas- aniônicos ou catiônicos, respectivamente- que acusam o ponto final através de uma mudança de coloração sobre o precipitado. A mudança de coloração se deve a absorção ou adsorção do corante como consequência de uma modificação da dupla camada elétrica em torno das partículas do precipitado na passagem do ponto de equivalência: Assim o aparecimento ou desaparecimento de uma coloração sobre o precipitado serve para sinalizar o ponto final.

       Nas análises volumétricas em geral, a variação das concentrações dos íons reagentes em torno do ponto de equivalência depende grandemente do grau como se completa a reação. Na volumetria de precipitação, os fatores que decidem a questão são o produto de solubilidade do precipitado e as concentrações dos reagentes.

       O método volumétrico de precipitação mais importante, único com um campo de aplicação mais ou menos amplo, é a argentimetria, que se baseia na formação de sais (haletos, cianeto, tiocianato) de prata pouco solúveis. Existem basicamente três métodos argentimétricos: método de Mohr, método de Volhard e por indicadores de adsorção.

       A argentimetria envolve o uso de soluções padrões de nitrato de prata (AgNO3) e tem como principal campo de aplicação à determinação de haletos e outros ânions que formam sais de prata pouco solúveis. A argentimetria compreende diferentes métodos, que podem ser classificados conforme a titulação seja direta ou indireta.

Procedimento experimental

Preparação de solução 0,02mol/L de AgNO3

       Com o auxilio de um béquer de 100mL, pesou-se na balança analítica 0,8507g de AgNO3, foram  adicionados 250mL de água destilada para dissolver o sal e transferido quantitativamente para um balão volumétrico até atingir o menisco.

Padronização da solução 0,02 mol/L de AgNO3 com Cloreto de Sódio (1 mol=58,5g)

       Pesou-se em um béquer de 50mL em triplicata, aproximadamente 0,0293g de cloreto de sódio seco. Em seguida foi transferido quantitativamente para um erlenmeyer de 250mL e diluído com 50mL de água destilada, adicionou-se na hora da titulação 0,1mL de solução de cromato de potássio a 5%. Titulou-se com a solução de AgNO3 0,02mol/L agitando constantemente até a mudança de coloração.

Resultado e discussão

       Na primeira amostra de cloreto de sódio 0,0294g foram gastos 22mL de AgNO3 onde ocorreu a viragem do indicador ficando esbranquiçado.

       Na segunda amostra de cloreto de sódio 0,0297g foram gastos 23mL de AgNO3 onde ocorreu a viragem do indicador ficando um pouco esverdeado, por um erro quantitativo na titulação não atingiu o ponto de viragem correto que seria esbranquiçado.

      Na terceira amostra de cloreto de sódio 0,0295g foram gastos 22ml de AgNO3 onde ocorreu a viragem do indicador ficando esbranquiçado.

Resultado da preparação e padronização de solução de AgNO3 0,02mol/L

Grupo	Massa do AgNO3(g)	Massa do NaCL(g)	Volume gasto(mL)	Fator de correção
1	0,85g	0,0294g	22mL	22,33mL
2	0,85g	0,0297g	23mL	22,33mL
3	0,85g	0,0295g	22mL	22,33mL

Calcule a solubilidade do AgCL, sabendo-se que Kps=1,8X10-10.

AgCL → Ag+ + Cl-

KPS=[Ag+] + [Cl-]

1,8x10-10=X2

X=1,8X10-10

X=1,35x10-5mol/L

Calcule a solubilidade do Ag2CrO4, sabendo-se que o KPS=1,1x10-12.

Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO42-

Kps=[Ag+]2 + [CrO42-]

1,10x10-12=[1,35x10-5]2 + [CrO2-4]

CrO42-=1,10x10-12

                  [1,35x10-5]2

[CrO42-]=1,1x10-12

              1,82x10-10

[CrO42-]=6,0x10-3mol/L

 

Determinação de cloretos pelo método de Mohr