Análise de Perda de CO2 e Determinação de Água de Cristalização em Sais

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFBV

PRÁTICA LABORATORIAL:

Química Analítica

RECIFE-PE

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RELATÓRIO:

Análise de perda de  e determinação de água de cristalização em sais[pic 3]

David Christian Sales da Silva
Maria Júlia Pires Santos

                         

1. INTRODUÇÃO

A reação que se dá através do HCl e o bicarbonato de sódio é caracterizado como uma reação de dupla troca, onde um dos produtos ao ser comparado com os reagentes seja mais volátil; nessa reação há a produção de  que é muito instável e se decompõe produzindo o gás .[pic 4][pic 5]

A análise gravimétrica ou gravimetria, é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. Nessa técnica há dois diferentes métodos, por volatização e por precipitação; por volatização o analito é separado de uma solução de amostra pela conversão a um gás de composição química conhecida que pode ser pesada; já o de precipitação o analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás, sendo seu peso servindo como medida de concentração do analito, sendo assim o analito é convertido em um precipitado que assim é filtrado e lavado, logo depois convertido em um produto estável e assim pesado.

2.0         OBJETIVOS

             Determinar a massa de  presente na amostra através de análise gravimétrica e seu rendimento; e a determinação da água de cristalização de sais. Os discentes poderão exercitar na prática os referentes ao tratamento de resultados de uma análise gravimétrica bem como a realização do procedimento.[pic 6]

3.0         MATERIAIS, REAGENTES E EQUIPAMENTOS

EXPERIMENTO I

• Erlenmeyer 500mL
• Espátula
• Balança analítica
• Cadinho
• HCl
• ENO (bicarbonato de sódio 2,30g; carbonato de sódio 0,50g; ácido cítrico 2,20g)
• Mufla

EXPERIMENTO II

• (A) [pic 7]
• (B) [pic 8]
• (C) [pic 9]
• (D) [pic 10]
• Balança analítica
• Cadinho
• Mufla

1. METODOLOGIA

4.1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I

1. Pesando o erlenmeyer 500ml na balança analítica, obteve-se o valor de 152,46g.
2. Logo após foi adicionado 3g de sal ENO, a massa final resultou em 155,46g;
3. Adicionou-se 10ml de HCl e houve a espera da dissolução completa do sal com o aguardo de 15min;
4. Levando para pesar o Erlenmeyer novamente na balança analítica, após a espera, foi encontrado o valor de 166,25g.

4.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL II

ETAPAS PRÉVIAS:

1. Colocar o cadinho de porcelana numerado em mufla e aquecer a 500°C por 30 minutos;
2. Retirar o cadinho da mufla, colocar em dessecador e esperar esfriar.

ETAPAS EXPERIMENTAIS:

1. Pesa-se o cadinho na balança analítica e é encontrado o valor de 27,75g;
2. Tara-se a balança e então é adicionado ao mesmo o valor de 0,5g de um sal hidratado de preferência (sulfato de cobre);
3. É deixado o cadinho na mufla por 30min à 500°;
4. Após a retirada do cadinho, o mesmo é deixado para ser resfriado e em seguida pesado novamente na balança analítica, obtendo assim a massa final de 28,05g.

1. RESULTADOS

EXPERIMENTO I

        Para calcular a massa de  que foi liberada pela reação do sal ENO com o HCl, primeiro é necessário saber a massa de HCl pela sua densidade, sabendo que o volume usado foi de :[pic 11][pic 12]

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        Em seguida podemos aplicar na fórmula:

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Sabendo agora que 5,61g de  foi liberada pela reação, podemos calcular seu rendimento a partir da soma da massa de HCl (16,4g) e a massa do sal ENO (3g):[pic 17]

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[pic 19]

EXPERIMENTO II

        Para calcular o número de moléculas de água de hidratação do sal escolhido, é necessário saber quanto de água foi evaporada do sal no tempo que estava na mufla pela seguinte fórmula:

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