Análises Titrimétricas

Análises Titrimétricas

Química Analítica

Definição

• Determinação do volume consumido de

uma solução padronizada durante a

reação com a solução da amostra.

• Aparelhagem:

– Frascos de Medida Graduados / Aferidos

– Soluções Padronizadas

– Indicador (Visual ou Instrumental)

Vantagens em Relação a Métodos

Instrumentais

• Precisão de 0,1%, maior que em vários outros

métodos, inclusive, instrumentais.

• Não necessita recalibração constante.

• Preferência no caso de análises eventuais.

• Só é considerada desfavorável para grande

volume de amostras (neste caso, prefere-se o

uso de método instrumental).

Grande Volume de Amostra:

•Mais Demorado.

•Maior Custo

Desvantagens em Relação a Métodos Instrumentais

• Menor seletividade (Limite de Qualificação).

• Menor sensibilidade (Limite de Quantificação).

Soluções Empregadas

• Titulante  Solução de concentração conhecida

(Padrão), que normalmente se coloca na bureta

e tem elevada exatidão.

• Titulado  Solução cuja concentração se

pretende determinar, que normalmente se coloca

num Erlenmeyer.

Ponto de Equivalência

• Volume Exato onde a reação entre a

substância titulada e a substância

padronizada se completa.

• Ocorre uma mudança visual (cor, turbidez)

devido à presença do indicador.

• Erro da Titulação: Variação entre o ponto

de equivalência visível e o teórico.

Exemplo:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Reações Químicas

• Simples e Rápida.

• Alteração de propriedade física ou

química ao se atingir a equivalência.

• Indicador capaz de detectar a

equivalência.

– Visual (cor, turbidez).

– Instrumental (ddp, corrente elétrica, etc).

Classificação

• Neutralização: titulação de bases e ácidos livres ou

formados à partir da hidrólise de sais de bases e

ácidos fracos.

• Complexos: análise pela reação de complexação

entre EDTA (ácido etilenodiaminotetracético)

(titulante) e íons metálicos (titulado).

• Precipitação: combinação de íons do titulante e

titulado formando precipitados

• Oxirredução: análise pela mudança no NOX, ou

seja, pela transferência de elétrons entre titulante e

titulado.

Soluções Padronizadas

• Devem ser expressas em concentração molar

(molaridade).

• A solução é preparada em concentração

próxima à desejada e depois padronizada por

titulação com uma solução de substância pura

de concentração conhecida (Padrão):

– Padrão Primário