QUÍMICA ANALITICA

1. Identificação

Curso: Farmácia

Disciplina: Química Analítica

Título da aula prática: Padronização do AgNO3

2. Introdução

O objetivo da padronização de uma solução é verificar sua concentração verdadeira, para isso deve se preparar a solução cuja concentração se pretende determinar e em seguida reagir com uma amostra de outra solução com concentração já conhecida (solução padrão).

No experimento veremos o procedimento de titulação que irá conferir a concentração verdadeira do AgNO3 (Nitrato de Prata).

3. Parte Experimental (ou Materiais e Métodos)

MATERIAIS

AgNO3

Água destilada

NaCl

K2CrO4

EQUIPAMENTOS

Béquer

Balança de precisão

Conta gotas

Proveta

Erlenmeyer

Suporte para bureta

Bureta

3.1 Procedimento

1 – colocar o erlenmeyer na balança e apertar a tecla TARA

2 – pesar 0,117g de NaCl dentro do erlenmeyer

3 – medir com a proveta 50 mL de água destilada e adicionar ao erlenmeyer

4 – adicionar com o conta gotas 1mL de K2CrO4

5 – fazer a titulação e anotar o volume de AgNO3 utilizado

4. Resultados e Discussão

A amostra de 0,117 gramas de NaCl puro foi titulada com 24,5 mL de AgNO3. Essa titulação foi classificada como titulação por precipitação, pois foram formadas duas fases na solução, uma liquida e outra sólida.

O peso molar do NaCl é 58,5 gramas, aplicando a regra de três é possível descobrir o número de mols presente em 0,117 gramas de NaCl:

2 x 10-3 mols

A relação entre o NaCl e o AgNO3 nos diz que 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO3.

Queremos encontrar a concentração em mol/L, então aplicando a regra de três temos que 24,5 mL está para 2 x 10-3 mols assim como 1000 mL está para X, o resultado é: 0,082 mol/L

5. Conclusões

É possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância .Concluiu-se que a concentração verdadeira do AgNO3 preparado é 0,082 mol/L.

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