Questionário de Ligações Químicas

Questionário

Paciente

1) Por qual motivo você utiliza o medicamento de marca ao invés do genérico ou vice versa ?

2) Você foi orientado por algum profissional da saúde sobre a bioequivalência entre os medicamentos de marca e genéricos ?

3) Você já teve alguma experiência negativa com o medicamento de marca ou genérico que fizesse optar um pelo outro ?

4) Quando você solicitou ao seu médico que fizesse uso do medicamento de marca por um genérico ele atendeu seu pedido ?

5) Ao chegar em uma drogaria o farmacêutico lhe vendeu o medicamento que estava na prescrição médica ou ele realizou alguma troca ?

6) Você sabe ou foi informado sobre o quê é um medicamento de marca, medicamento genérico e medicamento similar ?

Farmacêutico

1) Ao realizar a compra pelo fornecedor , você recebe algum beneficio ou desconto por medicamentos de marca, genérico ou similar?

2) Você recebe alguma bonificação ao realizar a venda de medicamentos de referencia, genérico ou similar ?

3) Para você como um profissional da saúde qual e a importância do medicamento genérico para população ?

4) Para você como profissional da saúde qual é a importância do medicamento para população ?

5) Qual é a importância intercambialidade de entre genéricos e de marca pra você ?

Força que une os átomos formando moléculas, grupamentos ou sólidos iônicos.

TIPOS

1-Iônica

2-Covalente

3-Metálica

REGRA DO OCTETO

“ Os átomos apresentam uma tendência a ganhar ou perder elétrons as fim de apresentar 8 elétrons na camada de valência, pois desta forma se tornam mais estáveis.”

Esta regra nos ajuda a predizer a fórmula estequiométrica da molécula, ou seja, a relação de combinação entre os átomos.

LIGAÇÃO IÔNICA

Atração eletrostática entre um átomo com baixa energia de Ionização com um com alta afinidade eletrônica:

METAL  NÃO-METAL

Metal  M + + elétron

Não-Metal + elétron  NM –

M + (cátion) + NM – (ânion) ligação iônica

REPRESENTAÇÃO DA LIGAÇÃO IÔNICA

1-CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA:

Os elétrons se encontram distribuídos, de maneira específica, ao redor do núcleo em níveis, subníveis e orbitais.

O Diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra como distribuir os elétrons.

Nível

No elétrons Subníveis No orbitais distribuição

K= 1 2 s 1 1s2

L= 2 8 s, p 1, 3 2s2 2p6

M= 3 18 s, p, d 1, 3, 5 3s2 3p6 3d10

N= 4 32 s, p, d, f 1, 3, 5, 7 4s2 4p6 4d10 4f14

O= 5 32 s, p, d, f, 1, 3, 5, 7 5s2 5p6 5d10 5f14

P= 6 18 s, p, d 1, 3, 5 6s2 6p6 6d10

Q= 7 2 s 1 7s2

ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA DOS SUBNÍVEIS

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10

Exemplo:

Al (Z= 13):1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

s p

2-ESTRUTURAS DE LEWIS:

É o símbolo do átomo rodeado pelos elétrons da camada de valência.