RELATÓRIO AULA PRÁTICA: Volume, densidade e massa

            RELATÓRIO AULA PRÁTICA: Volume, densidade e massa

INTRODUÇÃO

No estudo da química, é necessário unir a teoria à prática, para que haja uma melhor aprendizagem desta ciência. A utilização das vidrarias em um laboratório é indispensável, os instrumentos utilizados no trabalho são feitos dos mais diversos materiais (vidros, plásticos, cerâmicas, metal..), que nos permitem fazer misturas, diluições, entre outros. Além desses materiais, utilizamos equipamentos elétricos, como a balança,  que é um instrumento de medição empregado para determinar a massa de um corpo, ou de um objeto qualquer.( Edgard Blucher; 2004).

OBJETIVO

Este trabalho teve como fundamento:

• Manuseio da balança analítica
• Utilização das vidrarias
• Pesagem de materiais sólidos
• Diluição dos materiais sólidos
•  Formação de  uma solução
• Informar a densidade de 10ml da solução de NaCl
• Informar a densidade de  10ml água destilada
• Informar a densidade de 10ml da solução alcoólica do etanol
• Informar a temperatura das substâncias
• Manuseio da calculadora científica
• Identificação das amostras  

MATERIAIS

	Materiais	Reagentes
PRIMEIRA ETAPA	1. Funil 2. Becker 3. Vidro de relógio 4. Bastão de vidro 5. Balão volumétrico 6. Pisseta (com água destilada) 7. Balança 8. Espátula 9. Pipeta	1.Nacl 2. Água destilada
SEGUNDA ETAPA	1.Balança 2.Pipeta volumétrica 3.Balão volumétrico 4.Pêra 5.Termômetro 6.Becker	1.Solução NaCl 2.Água destilada 3. Solução alcoólica de etanol

MÉTODOS

PRIMEIRA ETAPA

1. Ligamos a balança e taramos a mesma sem nenhum componente dentro
2. Taramos novamente a balança com o vidro de relógio
3. Adicionamos com o auxílio da espátula aproximadamente 2g de sal de cozinha (NaCl)
4. Após a pesagem, diluimos o sal com água destilada no becker
5. Usamos um bastão de vidro para mexer a mistura
6. E transferimos a solução de NaCl do Becker para o balão volumétrico, com o auxílio do funil
7. Finalizamos identificando a mostra.

SEGUNDA ETAPA

REAGENTE: NaCl

1. Ligamos a balança e taramos a mesma sem nenhum componente dentro
2. Taramos a balança novamente com o becker dentro
3. Utilizamos a solução da etapa anterior
4. Usamos a pipeta volumétrica com o auxílio da pêra para transferir uma amostra de 10ml da solução para o becker
5. Utilizamos novamente a balança analítica para descobrir a massa da amostra
6. Fizemos inicialmente uma triplicata dos valores sendo eles:

          V1: 9.981

          V2: 9,949

           V3: 9,996

7.  Medimos a temperatura da amostra com o auxílio do termômetro que deu; 23Gº

8. Finalizamos realizando o cálculo da triplicata, da média e do desvio padrão

REAGENTE: solução alcoólica de etanol

1. Taramos a balança sem nenhum componente dentro
2. Colocamos o becker dentro da balança e taramos novamente
3. Utilizamos a solução alcoólica de etanol
4. Usamos a pipeta volumétrica com o auxílio da pêra para transferir uma amostra de 10ml da solução para o becker
5. Colocamos o becker com a solução dentro da balança analítica para obter a massa
6. Fizemos inicialmente uma triplicata dos valores sendo eles:

            V1: 7,897

             V2: 7,837

             V3: 7,896

7. Medimos a temperatura da amostra com o auxílio do termômetro que deu 23,5 Gº

8.  Finalizamos realizando o cálculo da triplicata, da média e do desvio padrão

REAGENTE: água destilada

1. Taramos a balança sem nenhum componente dentro
2. Colocamos o becker dentro da balança e taramos novamente
3. Utilizamos a água destilada
4. Usamos a pipeta volumétrica com o auxílio da pêra para transferir uma amostra de 10ml da água para o becker
5. Colocamos o becker com a solução dentro da balança analítica para obter a massa
6. Fizemos inicialmente uma triplicata dos valores sendo eles:

            V1: 9,970

            V2: 9,920

           V3: 9,936

    7. Medimos a temperatura da amostra com o auxílio do termômetro que deu 22,5Gº

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